Question

Porfa es para hoy :'C

¿Qué volumen de oxígeno medido a condiciones normales se requieren para la combustión completa

de 0,684 g de sacarosa? P. (C12H22O11 = 342)


a) 0,45 L b) 0,54 c) 2,4 x 10-2

d) 4,5 e) 5,4

Answer 1

Respuesta:

C12H22O11+12O2 -->12CO2+11H2O.Debajo las masa molares:

342 g-------12(22,4 L). Luego:

0,684 g C12H22O11(12x22,4 L O2 / 342 g C12H22O11)= 0,5376L O2 en CN. Rpta= 537,6 cm3 O2 en CN. Rpta.

Explicación:

espero que te ayude qwq