Question

Queremos preparar 10 litros de H2SO4 3 N,y lo que tenemos es H2SO4 del 92,77% y densidad 1,827g/cm^3.¿qué volumen de éste se tendrá que utilizar?

Gracias por la ayuda

Answer 1

La disolución 3 N implica que necesitamos 3 equivalentes de $H_2SO_4$ por cada litro de disolución. Como queremos 10 L de disolución, necesitaremos un total de 30 equivalentes del ácido.

La masa de un equivalente de un ácido es igual a la masa de un mol de la sustancia pero dividido por el número de hidrógenos que posee en su fórmula molecular. En el caso del ácido sulfúrico sería 98/2 = 49 g/eq. Así que necesitaremos:

$30\ eq\ H_2SO_4\cdot \frac{49\ g}{1\ eq} = 1470\ g\ H_2SO_4$

Pero el ácido del que disponemos tiene una riqueza del 92,77%, es decir, de cada 100 g de disolución (D) que tomemos solo serán de ácido 92,77 g. Necesitaremos un total de:

$1470\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{100\ g\ D}{92,77\ g\ H_2SO_4} = 1584,56\ g\ D$

Sólo nos queda calcular el volumen de disolución al que corresponde esa masa:

$1584,56\ g\ D\cdot \frac{1\ cm^3}{1,827\ g} = \bf 867,3\ cm^3\ D$