Question

debo balancear la ecuación I2 + Na2S2O3 ---> Na2S4O6 + NaI por el método de óxido-reducción

Answer 1

Oxidante: el yodo, en el que el I se reduce desde 0 en el yodo hasta -1 en el yoduro

I2 + 2 e(-)   --->   2 I(-)

Reductor: el Na2S2O3, en el que el S se oxida desde +2 en el tiosulfato hasta +5/2 en el tetrationato (un número de oxidación fraccionario no es inusual; representa el número de oxidación medio de varios átomos del mismo compuesto que tienen distinto número de oxidación entero)

2 S2O3(2-)   --->   S4O6(2-) + 2 e(-)

Tal como están las semirreacciones una vez ajustadas las cargas, verás que si las sumas quedan automáticamente ajustadas, así que ya no hay que emplear método alguno

I2 + 2 S2O3(2-) ---> 2 I(-) + S4O6(2-)

Puedes añadir los cationes Na+ sin ninguna dificultad

I2 + 2 Na2S2O3   --->   2 NaI + Na2S4O6

Answer 2

Respuesta:

respuesta en la foto

Explicación:

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