Question

cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata 2AgNO3+H2S ⇒ Ag2S+HNO3
opciones
A 23,2g de AgNO3 B 65,7g C 169g D 85
con procedimiento POR FAVOR!!!!!!!!!!!!

Answer 1

La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de $AgNO_3$ para obtener 1 mol de $Ag_2S$. Hacemos la relación:

$0,25\ mol\ Ag_2S\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{1\ mol\ Ag_2S} = 0,5\ mol\ AgNO_3$

La masa molecular del nitrato de plata es: 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g/mol:

$0,5\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{170\ g}{1\ mol} = \bf 85\ g\ AgNO_3$

La opción correcta es D).

Answer 2

La cantidad de masa en gramos de nitrato de plata AgNO3 que se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata Ag2S, es:  85 g AgNO3

¿ Que es una reacción química?

Una reacción química es cuando al interactuar dos o más sustancias denominadas reactivos producen otras sustancias distintas llamadas resultantes.

masa = ? gramos de nitrato de plata AgNO3

0,25 mol de sulfuro de plata Ag2S

Reacción química balanceada:

2AgNO3   +   H2S ⇒    Ag2S   +   2HNO3  

2 moles       1 mol         1 mol          2 moles

  340 g            34 g         248 g       126 g

0.25 mol de Ag2S * 2 moles AgNO3/1 mol Ag2S* 170 g AgNO3/1 mol AgNO3= 85 g AgNO3      

Para consultar acerca de reacción química visita: brainly.lat/tarea/6121661