cuantos gramos de nitrato de plata se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata 2AgNO3+H2S ⇒ Ag2S+HNO3
opciones
A 23,2g de AgNO3 B 65,7g C 169g D 85
con procedimiento POR FAVOR!!!!!!!!!!!!
Respuestas
Respuesta dada por:
70
La estequiometría de la reacción indica que se necesitan 2 mol de
para obtener 1 mol de
. Hacemos la relación:
![0,25\ mol\ Ag_2S\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{1\ mol\ Ag_2S} = 0,5\ mol\ AgNO_3 0,25\ mol\ Ag_2S\cdot \frac{2\ mol\ AgNO_3}{1\ mol\ Ag_2S} = 0,5\ mol\ AgNO_3](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C25%5C+mol%5C+Ag_2S%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+mol%5C+AgNO_3%7D%7B1%5C+mol%5C+Ag_2S%7D+%3D+0%2C5%5C+mol%5C+AgNO_3)
La masa molecular del nitrato de plata es: 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g/mol:
![0,5\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{170\ g}{1\ mol} = \bf 85\ g\ AgNO_3 0,5\ mol\ AgNO_3\cdot \frac{170\ g}{1\ mol} = \bf 85\ g\ AgNO_3](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C5%5C+mol%5C+AgNO_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B170%5C+g%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+85%5C+g%5C+AgNO_3)
La opción correcta es D).
La masa molecular del nitrato de plata es: 1·108 + 1·14 + 3·16 = 170 g/mol:
La opción correcta es D).
Respuesta dada por:
6
La cantidad de masa en gramos de nitrato de plata AgNO3 que se necesitan para producir 0,25 mol de sulfuro de plata Ag2S, es: 85 g AgNO3
¿ Que es una reacción química?
Una reacción química es cuando al interactuar dos o más sustancias denominadas reactivos producen otras sustancias distintas llamadas resultantes.
masa = ? gramos de nitrato de plata AgNO3
0,25 mol de sulfuro de plata Ag2S
Reacción química balanceada:
2AgNO3 + H2S ⇒ Ag2S + 2HNO3
2 moles 1 mol 1 mol 2 moles
340 g 34 g 248 g 126 g
0.25 mol de Ag2S * 2 moles AgNO3/1 mol Ag2S* 170 g AgNO3/1 mol AgNO3= 85 g AgNO3
Para consultar acerca de reacción química visita: brainly.lat/tarea/6121661
Adjuntos:
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