• Asignatura: Química
  • Autor: angel1486
  • hace 5 años

a) Al neutralizar 10 cc de cierta disolución de hidróxido sódico (NaOH) se gastaron 20 cc de

ácido sulfúrico (SO4H2) 0,2 N. Calcular la normalidad de la solución de hidróxido sódico.

b) Se quiere preparar un litro de disolución 0,1 Normal de permanganato potásico (KMnO4), ¿cuantos gramos de sal se nesecitaran?.​


Anónimo: ehh. ok, dime.
Anónimo: :)
Anónimo: ROODRIGOLOMBEIDA NO ME PARA DE SEGUIR CALMAALO PLIS
Anónimo: ok.. que hago?
Anónimo: seguir a que te refieres?
Anónimo: mm, hay dos cual es??
Anónimo: quieres que te ayude??
Anónimo: ES ES ISMO
Anónimo: que le dijo. que deje de molestarte?
Anónimo: bueno, ya regreso.

Respuestas

Respuesta dada por: Coquish
12

Respuesta:

Tema: Disoluciones

a) Primero escribimos la ecuación química:

H₂SO₄ + 2 Na(OH) ⇒ Na₂SO₄ + 2 H₂O

Ahora sabiendo que producto de la normalidad por el volumen de dos soluciones estequiométricamente equivalentes es constante entonces:

N₁V₁ = N₂V₂

0,2 N (20 cc H₂SO₄) = N₂ (10 cc Na(OH))

Despejamos N₂ con leyes de las igualdades:

N₂= \frac{0,2 N (20 cc H2SO4)}{(10 cc Na(OH))}

N₂ = 0,4 N

b) Aplicamos la fórmula de la normalidad

N=\frac{g/l}{Pm/V}

Despejamos los gramos de la fórmula con leyes de las igualdades:

g= \frac{N(l)(Pm)}{V}

Reemplazamos los datos:

g= \frac{0,1(1)(158)}{1}

g KMnO₄=  15,8 g

Por lo que se necesitan 15,8 g de KMnO₄

Espero te sirva, suerte :3


Anónimo: okey yo te creo
Anónimo: Z z z..
santospinedae61: Yair
santospinedae61: María me dijo que te ama jajajaja
Anónimo: sip???
santospinedae61: xd no me creo eso que dijo
Anónimo: hahaha! estas bromeando.
Anónimo: ajja
santospinedae61: no -_-
Anónimo: cuando se termine los comentarios vayan a mi respuesta que está abajo!!!
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