Question

¿Qué volumen ocupa un gas a 1080 mmHg si el recipiente tiene finalmenta una presión de 2,8 atm y el gas se comprime a 960 cm3 ?

Answer 1

Respuesta:

Tenemos los siguientes datos

P1 = 980 mmHg

P2 = 1,8 atm

V1 = ?

V2 = 860 cm^3

Vamos a convertir algunos datos

1 atm ---------- 760mmHg

x atm ---------- 980mmHg

    X = 1,28 atm

1L --------- 1000 cm^3

x L --------- 860

    X = 0,86 L

Reemplazamos y operamos

Ley de Boyle

1,28 * V = 1,8 * 0,86

1,28 * V = 1,548

V = 1,2 L  RPTA

Explicación:

Answer 2

El volumen que ocupa el gas a 1080 mmHg si el recipiente tiene una presión de 2.8 atm es: 1892.96 cm³

Datos

P₁= 1080 mmHg= 1.42 atm

V₁=?

P₂= 2.8 atm

V₂= 960 cm³

Ley de Boyle

Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.

Matemáticamente se tiene que:

V α 1/P

PV= k

Su fórmula es:

P₁*V₁= P₂*V₂

Reemplazando los datos:

( 1.42 atm)*V₁=2.8 atm *960 cm³

V₁=2.8 atm *960 cm³/ 1.42 atm

V₁=1892.96 cm³

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