Question

determine los gramos de oxígeno producido a partir de 1 ml de peróxido de hidrógeno al 30%. considere el valor de 1.4 g/ml como la densidad del peróxido de hidrógeno

Answer 1

Los gramos de oxígeno producido a partir de 1 mL de peróxido de hidrógeno al 30% son: 0.197 g O₂

Datos:

1 mL H₂O₂

Densidad H₂O₂= 1.4 g/mL

Pureza H₂O₂= 30%

Reacción química:

2H₂O₂ → 2H₂O + O₂

Explicación:

1. Se hallan los mililitros puros de peróxido de hidrógeno:

1 mL → 100%

  x→  30%

x= 30/100

x=0.3 mL

2. Se hallan los gramos de peróxido de hidrógeno por medio de la densidad:

d= m/V

m= d*V

m= 1.4 g/mL * 0.3 mL

m= 0.42 g

3. Se realiza la conversión de gramos de peróxido de hidrógeno a gramos de oxígeno:

0.42 g H₂O₂ * ( 1 mol H₂O₂ / 34 g H₂O₂)(1 mol O₂/ 2 moles H₂O₂)( 32 g O₂/ 1 mol O₂)=0.197 g O₂