Calcula la concentración molar de una solución de ácido sulfúrico (H2SO4) que en 5 L contienen 980 g de H2SO4. (S = 32 uma)

4 molar
3 molar
2 molar
1 molar

scuat123456789: podría dar la resolución

Respuestas

Respuesta dada por: Makelfluxx

la respuesta correcta

es 3 molar..

Alessa12122: me ayudas en mis dejas preguntas?

Alessa12122: demas*

Makelfluxx: okey

Alessa12122: Se oxida el amoniaco (NH3) y se produce gas nitrógeno y vapor (H2O). Se observa que la velocidad del NH3 es 20 mol/L.min. Calcular la velocidad del oxígeno (VO2) en la siguiente ecuación.

4NH3 + 3O2 2N2 + 6 H2O

1 mol/L.min
18 mol/L.min
9 mol/L.min
15 mol/L.min

Respuesta dada por: lumar173

La concentración de la solución de H₂SO₄ es 2 M.

Explicación:

Solución de Ácido Sulfúrico

Volumen = 5 L

Contiene 980 g de H₂SO₄

Para calcular la concentración de la solución, expresada como Molaridad, se debe calcula el número de moles de H₂SO₄ en 980 g:

moles de H₂SO₄ = gramos / Peso Molecular

moles de H₂SO₄ = 980 g / (98 g/mol)

moles de H₂SO₄ = 10

Molaridad de la solución = moles de soluto/ L de solución

Molaridad = moles de H₂SO₄ / 5 L