ayudenme no puedo resolver estos ejerciciosCuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46moles de KOH en 3.00 litros de solución. (masa molar de KOH= 56.10 g/mol)Determine cuantos moles DE HCl hay en 200ml de una solución acuosa cuya concentración es 0.5 M. (masa molar de HCl = 36.45 g/mol)Cuantos gramos de sacarosa (C12H22O11). Se encontrarán en 25ml de una solución de 0.75M de este soluto. (masa molar de sacarosa= 342.34 g/mol)Determine en que volumen de una solución de HCl 0.15M contiene 0.5moles de ácido. (masa molar de HCl= 36.45 g/mol)Determine la Molaridad resultante de 50ml de una solución 0.2 M de NaOH a la cual se la han vertido 50ml de H2O destilada. Considere volúmenes aditivos (masa molar de NaOH= 40.00 g/mol)Cual es la concentración molar de una solución de H2SO4 de densidad 1.6 g/ml y 30% p/p. (masa molar de H2SO4 = 98.08 g/mol)¿Qué volumen de agua en ml se requieren para diluir 11ml de una solución de HNO3 0.45 M a una solución 0.12M? Considere volúmenes aditivos. (masa molar HNO3= 63.00 g/mol).¿Qué Molaridad tendrá una solución resultante cuando 0.750L de NaOH 0.672M se diluyan a un volumen de 1.8L? (masa molar de NaOH= 40.00 g/mol)Si 87.1 g de K2SO4 se disuelven en suficiente agua obteniéndose 200ml de solución cuya densidad es 1.5 g/ml. Al respecto determine la concentración molar de la solución resultante. (masa molar de K2SO4 = 174.20 g/mol.)Se disuelven 8 moles de H2S en agua hasta obtener 5 kilogramos de solución de densidad =1.05 g/ml. Si la densidad del agua es 1.0 g/ml. Determine el volumen de agua que utilizo para preparar dicha solución. (masa molar de H2S= 34.02 g/mol)Si 3 moles de Al2(SO4)3 se disuelven en agua obteniéndose una solución resultante de 1800ml. de densidad = 1. 8 g/ml, determine se Molaridad. (masa molar de Al2(SO4)3 = 341.96 g/mol.)Se tienen 3 soluciones de HCl (masa molar de HCl = 36.45 g/mol)Solución A: 5M, d= 1.8 g/mlSolución B: 8 M d= 1.8 g/mlSolución C: 31.25% p/p, d= 1.75 g/mla) determine cuál de las tres sustancias es la menos concentrada.b) Suponga que tiene un litro de cada solución y se mezclan asumiendo volúmenes aditivos, determine la concentración Molar de la solución resultante.Se tiene 1 L de una solución 0.5 M se desea preparar 1 litro de una solución 0.1M ¿Cuál será el volumen, en ml, que se debe extraer de la solución inicialUna solución de ácido clorhídrico concentrado contiene 35.2% p/p en HCl y d= 1.175g/ml. Calcular el volumen, en ml, de este acido que se necesita para preparar 500ml 0.25M de el (masa molar de HCl =36.45 g/mol)¿Cuántos ml de HCl 12.0 M y cuantos ml de H2O se requieren para preparar 300ml de una solución 0.1M de HCl considérese volúmenes aditivos, (masa molar HCl = 36.45 g/mol)
Respuestas
M = n / v ( n= numero de moles y V = volumen
M = w / PM x V ( w= peso de la sustancia; PM = peso molecular de la sustancia ; V = Volumen)
LO primero que tiene que hacer en cada problema es colocar primero los DATOS, luego emplear la formula que necesita en función a lo que le he proporcionado. Desarrollo de un ejemplo de esta relacion:
1) Cuál será la molaridad de una solución que contiene 4.46moles de KOH en 3.00 litros de solución.
M = n /V M = 4,46 / 3 M = 1.48 mol/L
2) Determine cuantos moles DE HCl hay en 200ml de una solución acuosa cuya concentración es 0.5 M. (masa molar de HCl = 36.45 g/mol)
La misma fórmula
M = n/V ,pero nos piden el n= ? n = M x V n = 0.5 x 0.2( los mL deben ser variados a L) n = 0.1 moles
Ahora le toca a ud. desarrollar el resto
Al realizar los cálculos de concentración de las soluciones, se tiene que en 25 ml de solución de sacarosa 0.75M hay 6.42 gr.
En las unidades químicas de concentración de las soluciones se encuentra la Molaridad (M). Representa los moles del soluto que hay en 1 litro de la solución.
Ejercicio de concentración de una solución
El ejercicio de concentración de la solución de sacarosa que es 0.75M, significa que hay 0.75 moles en un litro de solución. Entonces 25 ml de esta solución, cuantos moles de sacarosa contienen.
Se plantea la regla de 3 presentada en la imagen anexa:
- 1000 ml solución → 0.75 moles de soluto
25 ml → X
X = (25 ml x 0.75 mol/1000 ml)
X = 0.01875 mol de sacarosa
- Si hay 342.34 g sacarosa → 1 mol
X ← 0.01875 mol
X = 0.01875 mol x 342.34 g/1 mol)
X = 6.42 g de sacarosa
En 25 ml de solución 0.75 M hay 6.42 g de sacarosa
Para concluir, entre las unidades de concentración química de una solución, se encuentra la Molaridad, la cual indica que existen en la solución determinado número de moles de soluto en 1 litro de la solución.
Aquí conseguirás información relacionada con las unidades de concentración química: https://brainly.lat/tarea/2533668
Espero haberte ayudado.
Saludos
#SPJ5
