Question

¿Qué volumen de solución 0.75 M podría prepararse con 500 g de Na2SO4?

Answer 1

PM Na₂SO₄ = (23ₓ2) + (32ₓ1) + (16ₓ4) = 142 g/mol

M = gramos soluto                
        PM ₓ litros solc

litros solucion = gramos soluto
                             PM ₓ M

litros solucion =          500 g                    
                          142 g/mol ₓ 0,75 mol/l

litros =    500 
             106,5

litros = 4,69 L

Answer 2

El volumen es 4.7 L.

Explicación paso a paso:

Para determinar el Volumen de solución 0.75 M que puede prepararse con 500 g de Na2SO4 , debemos calcular el peso molecular :

Peso Molecular = (23*2) + (32*1) + (16*4) = 142 g/mol

Ahora calcularemos cuantos moles son 500 g:

Moles = 500 g/ 142 g/mol

Moles = 3.52 mol.

0.75 M = Moles de soluto / Volumen

0.75 M = 3.52 mol / Volumen

Volumen = 3.52 / 0.75

Volumen = 4.7 L.

Ver más: https://brainly.lat/tarea/10651738