Question

¿Cuál es la molalidad de una disolución de ácido sulfúrico H2SO4 siendo la masa del disolvente de 600 gramos y la cantidad de ácido de 60 gramos?

Answer 1

Respuesta:

0.92M

Explicación:

aplicamos formula de molaridad

M=$\frac{m}{PM*V}$

donde m es la masa del soluto, PM es el peso molecular del soluto y V es el volumen de la solución

nos dan datos de gramos y no de ml, asi que tomaremos la densidad de la solución como ρ=1$\frac{g}{ml}$

Calculamos el volumen

V=600ml+60ml

V=660ml

transformamos a litros

V=660ml*$\frac{1 L}{1000 mL}$=0.66 L

Calculamos el peso molecular

H pesa 1g/mol por 2= 2g/mol

S pesa 32g/mol por 1=32g/mol

O pesa 16g/mol por 4=64g/mol

sumamos todos los pesos

PM=98g/mol

aplicamos la formula

M=$\frac{60g}{98\frac{g}{mol}*0.66L }$

M=0.92 molar