Química Unidad 3: Gases, soluciones y estequiometria ( 2ºBachillerato)
1. El agua oxigenada es una disolución acuosa de peróxido de hidrógeno (H₂O₂). En el laboratorio se dispone de una disolucion de H₂O₂ comercial al 33% en masa, la densidad de la cual es 1,017 g·mL⁻¹.
Calcular el volumen de esta disolucion que se ha de tomar para preparar 100 mL de una dissolucion de agua oxigenada que tenga una concentración final de 0,2 Mols.
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Respuestas
Respuesta:
Práctica 15
Relaciones estequiométricas (II)
15.1 Objetivos
• Hallar la masa molar del butano recogiendo sobre agua un volumen conocido de este gas.
• Determinar el porcentaje por peso de peróxido de hidrógeno en una solución comercial midiendo el volumen de oxígeno desprendido en la descomposición.
15.2 Teoría
15.2.1 Recolección de gases sobre agua
La ecuación de estado del gas ideal sirve como punto de partida para hacer un cálculo aproximado de la masa molar M. En efecto, una masa m conocida del gas ocupará un volumen determinado a condiciones específicas de temperatura y presión.
PV = nRT = (m / M) RT
M = (mRT / PV ) = (dRT / P) (15.1)
donde d es la densidad del gas.
El gas puede recogerse sobre agua si es insoluble (figura 15.1). En este caso, su presión P se calcula mediante la ecuación:
P = Patm - Pagua - Pcolumna (15.2)
donde: Patm= presión atmosférica
Pagua = presión del vapor de agua a la temperatura del sistema
Pcolumna = hcolumna (mm) / 13.6
Conocido el valor de P, se utiliza la ecuación 15.1 para determinar la masa molar.