Question

. Tenemos en un recipiente 50 g de un gas que
ocupa 32 litros medidos a 50°C y 1.5 atm.
Calcula:
a) La masa molecular del gas.
b) El volumen que ocuparía a 25 °C y 600
mmHg

Answer 1

Respuesta:

el bolumen que ocuparia a 25 ćy 600 mmhg

Answer 2

Para este ejercicio usaremos la fórmula de los gases ideales:

PV = nRT

Donde:

P = presión

V = volumen

n = número de moles

R = constante universal de los gases

T = temperatura

Además debemos tener en cuenta lo siguiente:

n = m/PM

n = número de moles

m = masa

PM = peso molecular

De estas 2 ecuaciones podemos determinar la letra a)

PM = mRT/PV

a) Pasamos todas las unidades para poder usar la constante universal de los gases:

T = 50 + 273 = 323 K

Reemplazamos:

PM = (50 g x 0,082 atm.L/mol.K x 323 K) / (1,5 atm x 32 L)

PM = 27,59 g/mol

b) Convertimos las unidades:

T = 25 + 273 = 298 K

P = 600 mmHg x 1 atm/760 mmHg = 0,79 atm

n = 50 g x 1 mol/27,59 = 1,81 mol

Reemplazamos:

V = nRT/P

V = (1,81 mol x 0,082 atm.L/mol.K x 298 K) / (0,79 atm)

V = 55,98 L

SALUDOS!