¿Una solución de alcohol de 1.44 litros al 0.6 M a sido diluida con 200 ml de agua. La concentración resultante seria?
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1. SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS EXIJA SU LIBRO 3.1 DEFINICIÓN DE SOLUCIÓN M uy pocos materiales que encontramos en la vida diaria son sustancias puras; la mayor parte son mezclas y muchas de ellas son homogéneas, Recordemos que las mezclas homogéneas se denominan soluciones o disoluciones, por ejemplo: el aire que respiramos es una mezcla homogénea de varias sustancias gaseosas. El latón es una solución de cinc en cobre. Los océanos son una solución de muchas sustancias que se han disuelto en agua. Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias puras, denominadas componentes de la solución, las cuales pueden ser gaseosas, líquidas o sólidas; debido a que las soluciones líquidas son las mas comunes, en esta sección enfocaremos nuestro estudio en dicho estado. Sin embargo, el estado físico de una solución lo determina a menudo el estado de su componente principal, denominado disolvente. El otro u otros componentes se denominan soluto. Soluto es la sustancia que se Disolvente o solvente, es la sustancia disuelve a través del disolvente en donde se disuelve el llamado soluto. forma de moléculas o iones para Generalmente es aquella que se formar una sola fase. En una encuentra en mayor cantidad. En toda solución puede existir mas de un solución existe un solo solvente. soluto. AGUA YUPI COMPENDIOS DE QUÍMICA GENERAL PARA ESTUDIANTES DE CIENCIAS E INGENIERÍA
2. 58 SOLUCIONES Y PROPIEDADES COLIGATIVAS En la figura 3.1 es un resumen de la relación entre los materiales (materia), recuerde que las sustancias pueden ser mezcladas por procesos físicos y se pueden usar otros procesos físicos para separar la mezcla en 1sustancias. 3.2 PSEUDO - SOLUCIÓN, SUSPENSIÓN Y materia COLOIDE C uando una sustancia se disuelve o dispersa a través de otra, formaremos una mezcla donde encontramos tres posibilidades diferentes de sustancias Mezclas mezclas tamaños de partículas. Cada uno de estos casos elementos homogéneas (soluciones) dará lugar a mezclas denominadas: solución, coloide y suspensión, con propiedades diferentes. Mezclas compuestos heterogéneas La tabla 4.1 muestra una clasificación según el tamaño partículas. Figura 3.1 Relación entre los materiales 1. Cuando la sustancia se disuelve en forma de moléculas o iones entonces se denomina solución y los componentes son denominados soluto y disolvente. 2. Cuando la sustancia se dispersa (no es soluble) y permanece firmemente dividida se denomina coloide y sus componentes son llamados fase dispersa y fase dispersante. 3. Cuando el tamaño de la sustancia a quién se le denomina realmente micela, es mas grande en comparación a los dos casos anteriores se denominará suspensión. TABLA 3.1 Clasificación de la mezclas según el tamaño de miscela SOLUCION COLOIDE SUSPENSIÓN TAMAÑO DE MISCELAS 1-10Å 10-10000Å >10000Å 3.2.1 Coloides hidrofílicos e hidrofóbicos C oloide es una pseudo – solución, es una mezcla heterogénea en la cual las partículas del soluto no precipitan, se dispersan a través de una fase dispersante, se clasifican en dos clases principales: coloides hidrofílicos y coloides hidrofóbicos. Un coloide hidrofílico (que aman el agua) es un coloide en el cual hay una atracción fuerte entre la fase dispersa y la fase continua (agua). Muchos de estos coloides consisten en macromoléculas (moléculas muy grandes) dispersas en agua. Excepto por el gran tamaño de las moléculas dispersas, estos coloides parecen soluciones normales. Un coloide hidrofóbico (que rechazan el agua), es un coloide en el cual hay una falta de atracció