Question

Cuántos gramos de sacarosa cuya fórmula es C12H22O11, deberá disolverse por litro de agua para obtener una solución isoosmótica con otra de urea cuya fórmula es CO(NH2)2 la cual contiene 80 g de soluto por litro de solución a 25°C

Answer 1

Respuesta:

Se nos dan los datos de presión de vapor de la disolución acuosa de sacarosa (36.95 mm Hg) y del solvente puro (37.73 mm Hg). Teniendo en cuenta que Pdisc = Psv . xsv, donde xsv = fracción molar del solvente, reemplacemos los datos, de manera de hallar la fracción molar del solvente:

36.95 mm Hg = 37.73 mm Hg . xsv → xsv = 0.979

A su vez, xsv = moles de solvente/moles totales

Como 18 g agua ----- 1 mol

         800 g agua ---- x = 44.44 moles

Ahora, xsv = moles de agua/moles totales → 0.979 = 44.44moles/moles totales

moles totales = 44.44 moles/0.979 → moles totales = 45.39 moles

Como los moles totales son los de agua más los del soluto,

45.39 moles = 44.44 moles + moles de soluto → 0.95 moles = moles de soluto

1 mol sacarosa ----- 342 g

0.95 moles sacarosa ----- x = 324.9 g

Deberán disolverse 324.9 gramos de sacarosa en 800 gramos de agua para que la presión de vapor de la disolución sea de 36.95 mm Hg.

Explicación:

corona plizz