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Los metales alcalinos y alcalinoterreos se enceuntran en los grupos 1 y 2, por tanto su configuracion electronica acaba en s¹ y s², respectivamente.
Esto quiere decir que en su capa de valencia hay 1 o 2 electrones que tienden a perderse para adquirir la configuración del gas noble. Estos electrones se pierden ademas con facilidad debida a la baja energía de ionizacion necesaria de los metales y a su baja afinidad electronica.
Asi por ejemplo,
tenemos el sodio Na: [Ne] 3s¹ Tiende a perder ese electron Na⁺
Ca: [Ar]4s² Pierde los dos ultimos electrones Ca²⁺
Fr [Rn]7s¹ Este ultimo es el elemento con menor energia de ionización necesaria y el elemento menos electronegativo Fr⁺
Esto quiere decir que en su capa de valencia hay 1 o 2 electrones que tienden a perderse para adquirir la configuración del gas noble. Estos electrones se pierden ademas con facilidad debida a la baja energía de ionizacion necesaria de los metales y a su baja afinidad electronica.
Asi por ejemplo,
tenemos el sodio Na: [Ne] 3s¹ Tiende a perder ese electron Na⁺
Ca: [Ar]4s² Pierde los dos ultimos electrones Ca²⁺
Fr [Rn]7s¹ Este ultimo es el elemento con menor energia de ionización necesaria y el elemento menos electronegativo Fr⁺
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