Question

1 En la siguiente reacción sin balancear:

KClO3 + Na2SnO2 = KCl+Na2SnO3

a) Escribe el nombre de cada especie química que intervine en la reacción.
b) ¿Cuál es el estado de oxidación de cada uno de los elementos?
c) Realiza el balanceo por método REDOX, explica paso a paso el proceso.
d) ¿Cuál es el elemento que se reduce?
e) ¿Cuál es el agente reductor?
f) El valor de la relación coeficiente sustancia oxidante
Coeficiente sustancia reductora

Answer 1

Para balancear debes conocer los elementos que están cambiando su número de oxidación, en este caso es el cloro y el estaño.
Debes saber cuanto es lo que está cambiando, el cloro pasa de +5 a -1 y el estado pasa de +2 a +3.
El que disminuye su número (en este caso el cloro) es el que se está reduciendo, y el que aumenta su número se está oxidado, sabiendo esto sabremos qué el cloro es el agente oxidante y el estaño es el agente reductor (y no me equivoque al ponerlos en ese orden).
Se le da el nombre de agente oxidante a aquel que esta disminuyendo su número de oxidación para que el otro compuesto suba su número de oxidación (osea se oxide) y el agente reductor es aquel que sube su número de oxidación para hacer que el otro compuesto qué reacciona se reduzca su número de oxidación (se reduzca).
Luego tomando el número de cargas qué están cambiando lo multiplicamos por la cantidad del elemento que haya, como solo hay uno de cada uno en reactivos entonces es por 1 y queda el mismo número.
Este número se va a intercambiar de compuesto, por eso puse las flechas.
Ya colocados los coeficientes se prosigue a ajustar los coeficientes de los demás compuestos hasta que sean igual tanto del lado de reactivos como del lado de productos.
Al terminar vemos que los coeficientes son muy grandes y que existe posibilidad de ser simplificados, entonces como son múltiplos de 6 los dividiremos entre 6 y obtendremos los nuevos coeficientes simplificados, y ya acabamos.