9. Los compuestos químicos pueden adoptar distintas geometrías, dependiendo del número de enlaces que posea el átomo central y del número de pares de electrones libres, como se muestra en la tabla.
Pares de electrones libres
Enlace químico - unión entre dos átomos
El amoníaco (NH3) tiene la estructura H N H , en la cual se observa que el nitrógeno (N) tiene 3 enlaces H
con 3 hidrógenos (H) y un par de electrones libres; por esta razón, su geometría es de pirámide trigonal. ¿Qué geometría se obtendrá si el nitrógeno del amoníaco se enlaza con otro hidrógeno para formar NH4+?
A. Tetraédrica, porque habría 4 átomos de hidrógeno unidos al nitrógeno (N) y ningún par de electrones libre.
B. Pirámide trigonal, porque seguiría teniendo la misma configuración del NH3.
C. Angular, porque dos hidrógenos se enlazarían con el nitrógeno (N) y dos hidrógenos quedarían libres.
D. Lineal, porque cada enlace del nitrógeno se uniría a dos hidrógenos.
Respuestas
Respuesta:
A. Tetraédrica
Explicación: Ya que al agregar un hidrogeno ( NH3 →NH4) el par de electrones libres desaparece y es remplazado por el hidrogeno
Cuando el Nitrógeno del Amoniaco (NH₃) se enlaza con otro átomo de Hidrógeno para formar NH₄⁺, la geometría que se obtiene es: Tetraédrica, porque habría 4 átomos de Hidrógeno unidos al Nitrógeno y ningún par de electrones libre (opción de respuesta A).
¿Cómo se forma el enlace químico en el ion amonio?
El ion amonio se forma cuando se combina el amoníaco (NH₃) con un catión H⁺. El átomo central del amoniaco (N) cumple con la regla del octeto (el Nitrógeno tiene 5 electrones de valencia y presenta 3 enlaces covalentes) y queda un par electrónico sin enlazar.
Este par electrónico da origen a un enlace con el ion H⁺. El átomo de Nitrógeno comparte los dos electrones formando un enlace covalente dativo.
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