Question

Se quiere implementar a nivel industrial la producción de cloro gaseoso (Cl2), para ello se parte de dos reactivos: El primero tiene una masa molecular de 158,034 g/mol y está compuesto de 24,74% de potasio, 34,76% de manganeso, y 40,5% de oxígeno. El segundo reactivo es el ácido clorhídrico (HCl). En esta reacción se obtienen como productos los siguientes compuestos: cloruro de potasio (KCl), dicloruro de manganeso, cloro gaseoso y agua. Determine:

a) La fórmula molecular del primer reactivo. (Valor del punto 5)

b) Escriba la reacción química y balancéala por el método algebraico. (Valor del punto 15)

c) Si se hace reaccionar 9,026x1023 moléculas de ácido clorhídrico con 31,58 gramos del primer reactivo, cual se consume en su totalidad. (Valor del punto 10)

d) Cuanto cloro gaseoso se produce en este proceso, exprese el resultado en moles. (Valor del punto 15)

e) Si se espera un rendimiento porcentual del 95,5%, cuál debería ser el rendimiento real. Es viable este proceso. (Valor del punto 5)

DATOS: Masa atómicas de los elementos: Potasio (39,098 g/mol), Manganeso (54,938 g/mol), Oxígeno (16 g/mol); cloro (35,45 g/mol); hidrogeno (1,01 g/mol)

POR FAVOR ES URGENTE TENGO 1 HORA!!

Answer 1

Respuesta:

ya valimos, clavados en quimica mk ;(

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