el pOH y el pH de una disolución de hidróxido de sodio (NaOH) con una concentración de iones OH- igual a 3.98 x 10-3 M.
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Hola me ayudas con esto por favor
EN UNA SOLUCION CONTIENE 20 G DE SAL EN 1080 G DE AGUA.CALCULAR
a) sc,st y sv
b)%m/m(concentracion en 1000 g sc)
c)se le agrega 200 ml mas de agua
Para calcular del pH de una solución, necesitamos conocer la concentración de los iones de [H+] u [OH-] que posee la sustancia, en este caso el pH de la solución es:
Determinación del pH de una solución
El pH de una solución nos indica cuál es su nivel de acidez o basicidad.
Para determinar el pH de una solución cuya concentración de iones de [OH-] = 3,98 × 10 -3, debemos aplicar las siguientes fórmulas en este orden:
- pOH = - log [OH-]
- pH + pOH = 14
Despejamos el pH y será:
pH = 14 - pOH
Podemos sustituir los valores en la ecuación 1:
- pOH = - log [OH-]
- pOH = - log [3,98 × 10 -3]
- pOH = 2.4
Ahora aplicamos la ecuación 2
- pH = 14 - pOH
- pH = 14 - 2.4
- pH = 11,5
Aprende más sobre el pH y pOH en: https://brainly.lat/tarea/12809518
#SPJ2
