2.mezclamos medio kilo de hierro a 550 grados centígrados con un litro de agua a 20 grados centígrados. ¿cuál será la temperatura final de la mezcla ?nota:calor específico de hierro 0,50cal/grados centígrados, calor específico del agua 1cal/g grados centígrados
Respuestas
Respuesta:
coronita por favor y gracias
Explicación:
-Mezclamos medio kilo de hierro a 550ºC con un litro de agua a 20ºC. ¿Cuál será la
temperatura final de la mezcla? Nota: calor especifico de hierro 0,50 cal/g ºC, calor
especifico del agua 1cal/g ºC.
mcede. ce. (t1 –tf )= mgana. ce. (tf –t2)
500. 0,5. (550 –tf )= 1000. 1. (tf –20)
137 500 -250tf = 1000tf -20 000
1250tf = 157500
Tf = 126ºC
Luego de mezclar el agua con el hierro, tenemos que la temperatura final de la mezcla viene siendo igual a 126 ºC.
¿Cómo se calcula la cantidad de calor?
Tenemos que la cantidad de calor se obtiene mediante la siguiente ecuación:
Q = m·cp·ΔT
Donde:
- Q = cantidad de calor
- m = masa
- cp = calor específico
- ΔT = diferencia de temperatura
Análisis del problema
Para resolver el problema debemos considerar que el calor cedido por el hierro, que está a mayor temperatura, es absorbido por el agua, que está a menor temperatura.
Resolución del problema
En este problema podemos decir que el calor cedido por el hierro es absorbido por el agua, entonces:
Qa = -Qh
Definimos las cantidades de calor y obtenemos la temperatura final:
ma·cpa·ΔT = -mh·cph·ΔT'
(1000 g)·(1 cal/gºC)·(Tf - 20 ºC) = -(500 g)·(0.50 cal/gºC)·(Tf - 550 ºC)
1000·(Tf - 20) = -250·(Tf - 550)
1000·Tf - 20000 = -250·Tf + 137500
-20000 - 137500 = -250·Tf - 1000·Tf
-157500 = -1250·Tf
Tf = 157500 / 1250
Tf = 126 ºC
En consecuencia, la temperatura final de la mezcla es de 126 ºC.
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