Question

se tienen preparados 420 ml de solución 2,7 M de Ba (OH)2. Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución expresándola:

1. En moles de Ba (OH)2
2.En gramos de Ba (OH)2

Answer 1

Se tienen preparados 420 ml de solución 2,7 M de Ba (OH)2. Determinar la cantidad de soluto contenida en la solución expresándola:

Solución

• Tenemos los siguientes datos:

→ V (volumen) = 420 ml = 0,42 L

→ M (Molaridad) = 2,7 mol/L

PM - peso molar de Ba(OH)2

Ba = 1*(137u) = 137 u

O = 2*(16u) = 32 u

H = 2*(1u) = 2 u

----------------------------

PM - peso molar de Ba(OH)2 = 137 + 32 + 2

→ PM - peso molar de Ba(OH)2 = 171 g/mol

2. En gramos de Ba (OH)2

Aplicamos los datos a la fórmula de la molaridad, veamos:

$M = \dfrac{m_1}{PM*V}$

$m_1 = M*PM*V$

$m_1 = 2,7\:\dfrac{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}}{\diagup\!\!\!\!L} * 171\:\dfrac{g}{mol\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\!\dfrac{\hspace{0.6cm}}{~}} * 0,42\:\diagup\!\!\!\!L$

$\boxed{\boxed{m_1 = 193,914\:g}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

1. En moles de Ba (OH)2

Aplicamos los datos encontrados a la fórmula del número de materia (mol), veamos:

$n_1 = \dfrac{m_1\:(g)}{PM\:(g/mol)}$

$n_1 = \dfrac{193,914\:\diagup\!\!\!\!\!g}{171\:\diagup\!\!\!\!\!g/mol}$

$\boxed{\boxed{n_1 = 1,134\:mol}}\:\:\:\:\:\:\bf\green{\checkmark}$

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$\bf\green{Espero\:haberte\:ayudado,\:saludos...\:Dexteright02!}\:\:\ddot{\smile}$