Question

COMO PUEDO BALANCEAR ECUACIONES QUIMICAS POR SIMPLE INSPECCION O TANTEO

Answer 1

SOLO DEBES MIRAR QUE EN LOS PRODUCTOS SE ENCUENTRE LO MISMO QUE HAY EN LOS REACTIVOS EJEMPLO:

Fe+ H2SO4----------Fe(SO4)3  +H2

 En los reactivos hay un Fe y en los reactivos tambien hay un Fe
en los productos  hay 3  asufres  ,por lo tanto debo de colocar el 3  delante de H2SO4  PARA QUE QUEDEN 3 ASUFRES(S)
LA REACCION QUEDA:
Fe+3H2SO4----------Fe(SO4)3   +3H2
COLOQUE 3 DELANTE DEL H en los productos porque en los reactivos  3H2 PARA QUE QUEDEN IGUAL  Y QUEDARON  12 OXIGENOS EN LOS REACTIVOS Y Y 12 EN LOS PRODUCTOS (O4)3 =12
OK MARCALA COMO LA MEJOR 

Answer 2

1. MÉTODO POR TANTEO PASOS

 Se escriben todas las fórmulas que contienen las sustancias que intervienen en la reacción.

 Se buscan los elementos METÁLICOS y se igualan el número de átomos en ambos miembros de la ecuación.

 Una vez igualada el de elementos metálicos se igualan los elementos NO METÁLICOS

 El oxígeno se deja de último

 Si el número de oxígeno en ambos miembros de la ecuación son iguales, se dice que la ecuación esta

balanceada.

 Si esto no sucede se debe proceder a repetir todo de nuevo.

 Recuerde que los números para igualar los términos en una ecuación no deben colocarse en medio de la

fórmula sino delante de la misma.

 El coeficiente 1 no se coloca por que se sobre entiende.

 Cuando en un compuesto exista un radical cuyo subíndice sea mayor a 1 el coeficiente multiplica primero al

subíndice de todo el radical y luego el resultado obtenido multiplica al número de átomos de cada elemento

contenido en el radical

Explicación:

Ejemplo 1: HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + H2O

Paso 1. Comprobar si la ecuación química está balanceada. Para ello se verifica si el número de átomos de cada clase

es igual en los reactivos y en los productos.

En nuestro ejemplo tenemos:

Reactivos: 1 átomo de Ca, 1 átomo de Cl, 3 átomos de H y 2 átomos de O.

Productos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 2 átomos de H y 1 átomo de O. Vemos que la ecuación química no está

balanceada.

Paso 2. Ajustar la ecuación química colocando coeficientes delante de las fórmulas de los reactivos y de los productos.

Como existen dos átomos de cloro en los productos y solo uno en los reactivos, se coloca un dos como coeficiente del

HCl. Ahora, hay cuatro átomos de hidrógeno en los reactivos y solo dos en los productos, por lo que es necesario

colocar un dos delante de la molécula de agua. Con estos coeficientes la ecuación queda:

2HCl + Ca (OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O

Es importante tener presente que por ningún motivo se pueden variar los valores de los subíndices en las fórmulas,

pues de lo contrario estaríamos alterando la constitución química de las sustancias y, por consiguiente, los materiales

involucrados en la reacción perderían su identidad.

Paso 3. Comprobar que la ecuación química haya quedado balanceada. Para ello se comprueba si el número de

átomos de cada clase es igual en los reactivos y en los productos, de forma similar a como se procedió en el paso 1.

Reactivos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 4 átomos de H y 2 átomos de O.

Productos: 1 átomo de Ca, 2 átomos de Cl, 4 átomos de H y 2 átomos de O.

Hay igualdad en los reactivos y los productos por lo tanto la ecuación esta balanceada.

Paso 4. Escribir la ecuación química balanceada:

2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O

2HCl + Ca(OH) 2 → CaCl 2 + 2H 2 O