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PROBLEMAS DE REACCIÓN QUÍMICA Recursos subvencionados por el… Química Profesor Juan Sanmartín
2. Calcula el peso molecular de los siguientes compuestos: at(Cl)at(H)at(N)ClNH MM4MPM 4 ClNH4 mol g53351414 at(F)at(Mg)MgF M2MPM 2 2MgF mol g2619224 at(O)at(N)at(Fe)NOFe M3M2MPM 23 23NOFe mol g80116314256 ClNH4 2MgF 23NOFe
3. Calcula el número de moles , moléculas y átomos de los distintos elementos de 200 g. de Mg(ClO4)2. at(O)at(Cl)at(Mg)ClOMg M4M2MPM 24 24ClOMg mol g22216453224 0,9moles mol g222 200g. PM masa n 24 24 24 ClOMg ClOMg ClOMg molec.105,420 mol molec.106,022 0,9molesmoleculas 23 23 ClOMg 24 Oatomos10336,4105,4208 Clatomos10084,1105,4202 Mgatomos105,420 ClOmolec.Mg105,420 2423 2423 23 24 23 MgClOMg 1:1 24 ClClOMg :21 24 OClOMg 8:1 24
4. Calcula el número de gramos de: • 0,5 moles de Na2CO3 • 2,3 moles de Ti(OH)4 at(O)at(C)at(Na)CONa M3MM2PM 32 32CONa mol g831631232 32 32 32 CONa CONa CONa PM masa n 41,5g.830,5PMnmasa 323232 CONaCONaCONa at(H)at(O)at(Ti)OHTi MM4MPM 4 4OHTi mol g116116448 4 4 4 OHTi OHTi OHTi PM masa n g.8,6621613,2PMnmasa 444 OHTiOHTiOHTi
5. Calcula en cada caso lo que corresponda • El número de moles de 0,7 l. de Cl2 a 3 atmósferas y 20 ºC. • El volumen de 1 mol de CO2 en Condiciones Normales 7l.,0V 293KC20ºT 3atmP TRnVP Kmol latm 0,082constanteR )Cl0,09moles( 293K Kmol l.atm. 0,082 0,7l.3atm. TR VP n 2Cl2 1mol.n 273KC0ºT 1atmP C.N. 2CO )(CO22,4litros 1 273K Kmol l.atm. 0,0821mol P TRn V 2 CO2
6. Calcula en cada caso lo que corresponda • El número de moles de 320 cm3. de N2 a 50000 Pa y -3 ºC. • El volumen de 5 moles de O3 a 20ºF y 600 mm. de Hg. 0,33l. 1000cm 1l 330cmV 270KC-3ºT 0,49atm. 101330Pa 1atm 50000PaP 3 3 TRnVP Kmol latm 0,082constanteR )(N0,007moles 270K Kmol l.atm. 0,082 0,33l.0,49atm. TR VP n 2N2 )litros(CO5,031 0,79 K4,512 Kmol l.atm. 0,0825mol P TRn V 2 O3 5moles.n 251,4KC21,6º 100 3220180 F20ºT 0,79atm. 760mmHg. 1atm 600mmHgP 3O
7. Calcula en las siguientes disoluciones: a. El número de moles que hay en 1,3 l. de H2S (0,7 M) DISOLUCIÓN SOLUTO lVolumen moles Molaridad )( disoluciónSHSH VMn V n M 22 0,91moles1,3l.0,7Mn SH2 b. El Volumen de H2SO4 (0,3 M) para obtener 3 moles de dicho componente 42 42 SOH SOH Disolución M n V V n M 10litros 0,3 3 VDisolución
8. Problema: El ácido acético (CH3COOH) es el responsable de la acidez del vinagre y lo queremos neutralizar con hidróxido de bario según la siguiente reacción química ajustada: O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 Calcula la cantidad de ácido acético (0,4 M) y de hidróxido de bario (0,5 M) para obtener 170g. de acetato de bario at(O)at(H)at(C)at(Ba)COOCHBa M2M3M22MPM 23 O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 2 1 1 2 0,67moles mol g255 170g. n mol g255M 170g.m 23 23 23 COOCHBa COOCHBa COOCHBa mol g255162131222137 34,1 67,0 67,0 34,1
9. 0,4MCOOHCH 1,34n 3 COOHCH3 DISOLUCIÓN SOLUTO Volumen moles Molaridad 0,54l.1,340,4nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333 0,5MOHBa 0,67.n 2 OHBa 2 l.34,00,670,5nMV COOHCHCOOHCHCOOHCH 333 O2HCOOCHBaBa(OH)COOH2CH 22323 2 1 1 2 34,1 67,0 67,0 34,1
10. A partir de la siguiente reacción. (g)H(s)SOAl(aq)SOHAl(s) 234242 Ajusta la Reacción. Indica as partes da reacción anterior. Calcula la cantidad de sulfato de aluminio que se obtiene de 0,04 kg de aluminio y 4 l. de ácido sulfúrico 0,6 M. Calcula la cantidad de hidrógeno que se desprende en condiciones normales. ¿Cuántas moléculas de sulfato de aluminio se obtienen?. En esas moléculas, ¿Cuántos átomos de aluminio, azufre y oxígeno hay? (g)H3(s)SOAl(aq)SOH32Al(s) 234242 Reactivos Productos 2 3 1 3 1,48 mol g27 40g. n mol g27M 40g.0,04kgm Al at(Al) Al 2,400,6M4ln0,6M4l. 4242 SOHSOH V 48,1 22,2 74,0 22,2 60,1 40,2 80,0 40,2
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