Desarrollar los siguientes ejercicios:
Ejercicios de aplicación, ley de Boyle.
En un recipiente de 500 ml se encuentra una determinada cantidad de dióxido de carbono (CO2) a una presión de 400 Torr. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 700 Torr?
Se tienen 250 L de un gas a una presión de 150 atm y luego se comprime hasta obtener un volumen de 120 L. ¿Cuál será la nueva presión del gas?
Ejercicios de aplicación, ley de Charles.
En un recipiente de 250 cm3 se encuentra una determinada cantidad de dióxido de azufre (SO2) a una temperatura de 20ºC. ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 45ºC?
Se tienen 45 L de un gas a 300 K. Si se aumenta el volumen hasta 80 L. ¿Cuál será la nueva temperatura del sistema?
Ejercicios de aplicación, ley de Gay – Lussac.
En un recipiente se encuentra una determinada cantidad de dióxido de carbono (CO2) a una presión de 450 Torr, y una temperatura de 360 K ¿Cuál será su temperatura si la presión aumenta a 710 Torr?
Se tiene un gas en un recipiente a 500 K. Si después de un tiempo la temperatura es de 300 K y la presión es de 25 atm. ¿Cuál era la presión inicial del recipiente?
Ejercicios de aplicación, ley combinada.
En un recipiente de 425 ml se encuentra una determinada cantidad de dióxido de carbono a una presión de 415 Torr y 300 K ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 500 Torr y la temperatura disminuye a 200 K?
Se tiene un gas con las siguientes condiciones: 400 L, 30 atm, 250 K. Luego se cambia la temperatura a 380 K y el volumen a 600 L. ¿Cuál es la nueva presión del sistema?
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- por qu yorbhbftgtrfgttftrtgjhj
- dyhu
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