Question

Desarrollar los siguientes ejercicios:

Ejercicios de aplicación, ley de Boyle.
 En un recipiente de 500 ml se encuentra una determinada cantidad de dióxido de carbono (CO2) a una presión de 400 Torr. ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 700 Torr?
 Se tienen 250 L de un gas a una presión de 150 atm y luego se comprime hasta obtener un volumen de 120 L. ¿Cuál será la nueva presión del gas?

Ejercicios de aplicación, ley de Charles.
 En un recipiente de 250 cm3 se encuentra una determinada cantidad de dióxido de azufre (SO2) a una temperatura de 20ºC. ¿Cuál será el nuevo volumen si la temperatura aumenta a 45ºC?
 Se tienen 45 L de un gas a 300 K. Si se aumenta el volumen hasta 80 L. ¿Cuál será la nueva temperatura del sistema?

Ejercicios de aplicación, ley de Gay – Lussac.
 En un recipiente se encuentra una determinada cantidad de dióxido de carbono (CO2) a una presión de 450 Torr, y una temperatura de 360 K ¿Cuál será su temperatura si la presión aumenta a 710 Torr?
 Se tiene un gas en un recipiente a 500 K. Si después de un tiempo la temperatura es de 300 K y la presión es de 25 atm. ¿Cuál era la presión inicial del recipiente?

Ejercicios de aplicación, ley combinada.
 En un recipiente de 425 ml se encuentra una determinada cantidad de dióxido de carbono a una presión de 415 Torr y 300 K ¿Cuál será su volumen si la presión aumenta a 500 Torr y la temperatura disminuye a 200 K?
 Se tiene un gas con las siguientes condiciones: 400 L, 30 atm, 250 K. Luego se cambia la temperatura a 380 K y el volumen a 600 L. ¿Cuál es la nueva presión del sistema?​

Answer 1

Respuesta:

1. por qu yorbhbftgtrfgttftrtgjhj
2. dyhu