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Respuesta dada por:
0
cuantos gramos de Ca(OH)₂ hay en 500 ml de solucion 0,6 M
M = gramos soluto
PM ₓ litros
gr soluto = M ₓ PM ₓ litros
calcular PM
Ca 40 g/mol ₓ 1 = 40 g/mol
O 16 g/mol ₓ 2 = 32 g/mol
H 1 g/mol ₓ 2 = 1 g/mol
PM= 74 g/mol
500 ml ₓ 1 litro ⇒ 0,5 l
1000 ml
gr soluto = M ₓ PM ₓ litros
= 0,6 mol/l × 74 g/mol × 0,5 l
g = 22,2 g
----------------------------------------------------------------------------------------------
KCl = 3 g soluto
H₂O= 25 cm³ solvente
d = 1,05 g/cm³
d = masa masa solucion = soluto + solvente
volumen = 3 + 25
= 28 g
volumen = masa ⇒ 28 g = 26,67 cm³
densidad 1,05 g/cm³
26,67 cm³ × 1 litro ⇒ 0,02667 litros
1000 cm³
PM KCl
39 g/mol × 1 = 39
35,5 g/mol × 1= 35,5 +
PM = 74,5 g/mol
M = gramos soluto ⇒ 3 g ⇒ 3 g ⇒1,51mol
PM ₓ litros 74,5 g/mol × 0,02667 litros 1,99g/mol.l l
%m-m = gramos soluto × 100 ⇒ 3 gramos ×100 ⇒ 300 = 10,71%
gramos solucion 28 gramos 28
composicion g/L
g/L = gramo soluto / litro solucion
g/L = 3 g = 112,49 g/L
0,02667 litros
-------------------------------------------------------------------------------------------------
H₂SO₄ 95% peso PM H₂SO₄ = (1ₓ2)+(32ₓ1)+(16ₓ4) = 98 g/mol
D = 1,83 g/cm³
M = % masa ₓ d ₓ 10 ⇒ 95 % × 1,83 g/cm³ × 10 = 1738,5 = 17,74 mol/l
PM 98 g/mol 98
--------------------------------------------------------------------------------------------------
HNO₃ 15,5 M
D = 1,41 g/cm³
% = ?
*Asumir 1 litro de solucion y calcular los moles de soluto
M = mol soluto ⇒ mol de soluto = M × Litro solucion
Litro soluc
mol soluto = 15,5 mol/l × 1 l ⇒ 15,5 mol soluto
*Cambiar moles a gramos *PM HNO₃= (1×1)+(14×1)+(16×3)= 63 g/mol
mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
g = 15,5 mol × 63 g/mol
g = 976,5 g
*Utilizar la densidad para hallar la masa de la solucion (1 L = 1000cm³)
d = m/v ⇒ masa= d×v
masa solucion = 1,41 g/cm³ × 1000 cm³
masa= 1410 g solucion
*Sustituir datos en la formula de % masa
% masa = gramos soluto × 100
gramos solucion
% = 976,5 g × 100 ⇒ 69,26 %
1410 g
--------------------------------------------------------------------------------------------------
KCl
25 g soluto
225 g solvente
d= 2,1 g/ml
d = masa masa solucion = soluto + solvente
volumen = 25 + 225
= 250 g
volumen = masa
densidad
volumen = 250 g ⇒ 119,05 ml
2,1 g/ml
119,05 ml × 1 litro ⇒ 0,11905 litros
1000 ml
PM KCl
39 g/mol × 1 = 39
35,5 g/mol × 1= 35,5 +
PM = 74,5 g/mol
M = gramos soluto
PM ₓ litros
M = 25 g ⇒ 25 g = 2,82 mol / l
74,5 g/mol× 0,11905 litros 8,87 g/mol . l
------------------------------------------------------------------------------------------------
g HNO₃ = ? *PM HNO₃= (1×1)+(14×1)+(16×3)= 63 g/mol
200 ml solucion 2,5 M
M = gramos soluto *200ml ₓ 1 L = 0,2 Litros
PM ₓ Litros 1000 ml
gramos soluto = M ₓ PM ₓ Litros
= 2,5 mol/L ₓ 63 g/mol ₓ 0,2 L
g = 31,5
M = gramos soluto
PM ₓ litros
gr soluto = M ₓ PM ₓ litros
calcular PM
Ca 40 g/mol ₓ 1 = 40 g/mol
O 16 g/mol ₓ 2 = 32 g/mol
H 1 g/mol ₓ 2 = 1 g/mol
PM= 74 g/mol
500 ml ₓ 1 litro ⇒ 0,5 l
1000 ml
gr soluto = M ₓ PM ₓ litros
= 0,6 mol/l × 74 g/mol × 0,5 l
g = 22,2 g
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KCl = 3 g soluto
H₂O= 25 cm³ solvente
d = 1,05 g/cm³
d = masa masa solucion = soluto + solvente
volumen = 3 + 25
= 28 g
volumen = masa ⇒ 28 g = 26,67 cm³
densidad 1,05 g/cm³
26,67 cm³ × 1 litro ⇒ 0,02667 litros
1000 cm³
PM KCl
39 g/mol × 1 = 39
35,5 g/mol × 1= 35,5 +
PM = 74,5 g/mol
M = gramos soluto ⇒ 3 g ⇒ 3 g ⇒1,51mol
PM ₓ litros 74,5 g/mol × 0,02667 litros 1,99g/mol.l l
%m-m = gramos soluto × 100 ⇒ 3 gramos ×100 ⇒ 300 = 10,71%
gramos solucion 28 gramos 28
composicion g/L
g/L = gramo soluto / litro solucion
g/L = 3 g = 112,49 g/L
0,02667 litros
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H₂SO₄ 95% peso PM H₂SO₄ = (1ₓ2)+(32ₓ1)+(16ₓ4) = 98 g/mol
D = 1,83 g/cm³
M = % masa ₓ d ₓ 10 ⇒ 95 % × 1,83 g/cm³ × 10 = 1738,5 = 17,74 mol/l
PM 98 g/mol 98
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HNO₃ 15,5 M
D = 1,41 g/cm³
% = ?
*Asumir 1 litro de solucion y calcular los moles de soluto
M = mol soluto ⇒ mol de soluto = M × Litro solucion
Litro soluc
mol soluto = 15,5 mol/l × 1 l ⇒ 15,5 mol soluto
*Cambiar moles a gramos *PM HNO₃= (1×1)+(14×1)+(16×3)= 63 g/mol
mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
g = 15,5 mol × 63 g/mol
g = 976,5 g
*Utilizar la densidad para hallar la masa de la solucion (1 L = 1000cm³)
d = m/v ⇒ masa= d×v
masa solucion = 1,41 g/cm³ × 1000 cm³
masa= 1410 g solucion
*Sustituir datos en la formula de % masa
% masa = gramos soluto × 100
gramos solucion
% = 976,5 g × 100 ⇒ 69,26 %
1410 g
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KCl
25 g soluto
225 g solvente
d= 2,1 g/ml
d = masa masa solucion = soluto + solvente
volumen = 25 + 225
= 250 g
volumen = masa
densidad
volumen = 250 g ⇒ 119,05 ml
2,1 g/ml
119,05 ml × 1 litro ⇒ 0,11905 litros
1000 ml
PM KCl
39 g/mol × 1 = 39
35,5 g/mol × 1= 35,5 +
PM = 74,5 g/mol
M = gramos soluto
PM ₓ litros
M = 25 g ⇒ 25 g = 2,82 mol / l
74,5 g/mol× 0,11905 litros 8,87 g/mol . l
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g HNO₃ = ? *PM HNO₃= (1×1)+(14×1)+(16×3)= 63 g/mol
200 ml solucion 2,5 M
M = gramos soluto *200ml ₓ 1 L = 0,2 Litros
PM ₓ Litros 1000 ml
gramos soluto = M ₓ PM ₓ Litros
= 2,5 mol/L ₓ 63 g/mol ₓ 0,2 L
g = 31,5
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