Question

me ayudan por favor es urgente

Answer 1

cuantos gramos de Ca(OH)₂ hay en 500 ml de solucion 0,6 M

M = gramos soluto  
       PM ₓ litros

gr soluto = M ₓ PM ₓ litros

calcular PM
Ca 40 g/mol ₓ 1 = 40 g/mol
O   16 g/mol ₓ 2 = 32 g/mol
H     1 g/mol ₓ 2 =  1 g/mol
                    PM= 74 g/mol

500 ml ₓ   1 litro  ⇒ 0,5 l
              1000 ml

gr soluto = M ₓ PM ₓ litros
               = 0,6 mol/l × 74 g/mol × 0,5 l
            g = 22,2 g
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KCl = 3 g soluto
H₂O= 25 cm³ solvente
d = 1,05 g/cm³

d =  masa               masa solucion = soluto + solvente
      volumen                                   =  3 + 25
                                                       = 28 g

volumen =    masa       ⇒    28 g           = 26,67 cm³
                  densidad        1,05 g/cm³

26,67 cm³ ×   1 litro    ⇒ 0,02667 litros
                    1000 cm³

PM KCl
39 g/mol × 1 = 39
35,5 g/mol × 1= 35,5   +
                   PM = 74,5 g/mol

 M = gramos soluto  ⇒                 3 g                    ⇒       3 g         ⇒1,51mol
           PM ₓ litros         74,5 g/mol × 0,02667 litros     1,99g/mol.l             l

%m-m = gramos soluto × 100  ⇒  3 gramos ×100 ⇒ 300 = 10,71%
               gramos solucion              28 gramos            28

composicion g/L
g/L = gramo soluto / litro solucion
g/L =     3 g             = 112,49 g/L
         0,02667 litros
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H₂SO₄ 95% peso            PM H₂SO₄ = (1ₓ2)+(32ₓ1)+(16ₓ4) = 98 g/mol
D = 1,83 g/cm³

M = % masa ₓ d ₓ 10 ⇒ 95 % × 1,83 g/cm³ × 10 = 1738,5 = 17,74 mol/l
                 PM                       98 g/mol                       98
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HNO₃ 15,5 M
D = 1,41 g/cm³
% = ?
*Asumir 1 litro de solucion y calcular los moles de soluto
M =    mol soluto   ⇒ mol de soluto = M × Litro solucion
         Litro soluc

mol soluto = 15,5 mol/l × 1 l ⇒ 15,5 mol soluto

*Cambiar moles a gramos     *PM HNO₃= (1×1)+(14×1)+(16×3)= 63 g/mol

mol = g/PM ⇒ g = mol × PM
                       g = 15,5 mol × 63 g/mol
                       g = 976,5 g

*Utilizar la densidad para hallar la masa de la solucion  (1 L = 1000cm³)
d = m/v ⇒ masa= d×v
masa solucion = 1,41 g/cm³ × 1000 cm³
              masa= 1410 g solucion

*Sustituir datos en la formula de % masa

% masa =  gramos soluto × 100
                 gramos solucion

% = 976,5 g × 100 ⇒ 69,26 %
        1410 g

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KCl
25 g soluto
225 g solvente
d= 2,1 g/ml

d =  masa               masa solucion = soluto + solvente
      volumen                                   =  25 + 225
                                                       = 250 g

volumen =    masa         
                  densidad        

volumen =  250 g     ⇒ 119,05 ml
                  2,1 g/ml

119,05 ml ×   1 litro    ⇒ 0,11905 litros
                    1000 ml

PM KCl
39 g/mol × 1 = 39
35,5 g/mol × 1= 35,5   +
                   PM = 74,5 g/mol

 M = gramos soluto                 
           PM ₓ litros    

M =                 25 g                     ⇒          25 g            =  2,82 mol / l 
       74,5 g/mol× 0,11905 litros         8,87 g/mol . l   
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 g HNO₃ = ?                          *PM HNO₃= (1×1)+(14×1)+(16×3)= 63 g/mol
200 ml solucion   2,5 M

M = gramos soluto                        *200ml ₓ   1 L     = 0,2 Litros
        PM ₓ Litros                                          1000 ml

gramos soluto = M ₓ PM ₓ Litros
                       = 2,5 mol/L ₓ 63 g/mol ₓ 0,2 L
                    g = 31,5