cual será la temperatura final de equilibrio cuando 10 g de leche a 10°C se agregan a 60 g de café a 90°C ? suponga que las capacidades caloríficas de los líquidos son iguales a la del agua y desprecie la capacidad calorífica del recipiente
Respuestas
Respuesta dada por:
35
cantidad de calor cedido por el café : Q = m1.c ( 90 -Tf)
cantidad de calor ganada por la leche : Q = m2.c ( Tf - 10)
Para conseguir el equilibrio térmico (igualar las temperaturas) la cantidad de calor ganada por un cuerpo debe ser igual a la cantidad de calor perdida por el otro.
Igualamos expresiones : 60 . c ( 90 -Tf) = 10 .c.( Tf -10 )
como el valor de la capacidad calorífica nos dicen que es el mismo para los dos productos leche y café se simplifica y desaparece nos dicen que es igual al del agua pero el dato no es necesario porque al estar en cada lado de la ecuación se simplifica y la ecuación queda
60 x 90 -60x Tf = 10 x Tf -10x10
540 - 60 Tf = 10 Tf -100
70 Tf = 640
Tf = 640 / 70 = 9,14º ( Temperatura final de equilibrio )
cantidad de calor ganada por la leche : Q = m2.c ( Tf - 10)
Para conseguir el equilibrio térmico (igualar las temperaturas) la cantidad de calor ganada por un cuerpo debe ser igual a la cantidad de calor perdida por el otro.
Igualamos expresiones : 60 . c ( 90 -Tf) = 10 .c.( Tf -10 )
como el valor de la capacidad calorífica nos dicen que es el mismo para los dos productos leche y café se simplifica y desaparece nos dicen que es igual al del agua pero el dato no es necesario porque al estar en cada lado de la ecuación se simplifica y la ecuación queda
60 x 90 -60x Tf = 10 x Tf -10x10
540 - 60 Tf = 10 Tf -100
70 Tf = 640
Tf = 640 / 70 = 9,14º ( Temperatura final de equilibrio )
manuvelasqueza:
como despejo Tf
Respuesta dada por:
0
Respuesta:
Explicación:
Q(calor ganado)= -Q(calor perdido)
m₁Ce₁ΔT(leche)= -m₂Ce₂ΔT(cafe) del problema Ce₁=Ce₂
10(Tf-10)= -160(Tf-90)
170Tf=14500
Tf=86,3 °C
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