Question

¿Cuánto se debe pesar de urea (PM = 60) para preparar 20mL de una solución
0,0000025M?

Answer 1

Hay que hacer un factor de conversión.

Tenemos $20\ mL$ de una disolución de $25 \cdot 10^{-7} mol/L$.

20 mL son 0'02 L.

Por último, su masa molar es de 60 g/mol. Planteamos el factor de conversión:

$0,02 L \ disoluci\acute{o} n \cdot \frac {25 \cdot 10^{-7} mol\ urea} {1 L disoluci\acute{o} n} \cdot \frac {60g\ urea} {1 mol\ urea}$

Los litros de disolución y los moles de urea se cancelan y nos dejan sólo gramos de urea:

$\frac {0,02 \cdot 25 \cdot 10^{-7} \cdot 60\ g \ urea} {1}$

Operamos y obtenemos que:

$\frac {0,02 \cdot 25 \cdot 10^{-7} \cdot 60\ g \ urea} {1} = 3 \cdot 10 ^{-6} g\ urea$

Para formar una disolución de molaridad 0,0000025 mol/L de 20 mL de urea se necesitan 0,000003 gramos de urea, o lo que es lo mismo, 3 μg.