Para la reacción H2(g) + CO2(g) H2O(g) + CO(g) a 700 °C, Kc = 0.534. Calcule el número de moles de H2 que están presentes en el equilibrio si se calienta a 700 °C una mezcla de 0.300 mol de CO y 0.300 mol de H2O, en un recipiente de 10 L.
Respuestas
Respuesta:
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La reacción H2(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g) es una reacción exotérmica que ocurre a una temperatura de 700 °C. Kc = 0.534. Si se calienta a 700 °C una mezcla de 0.300 mol de CO y 0.300 mol de H₂O, en un recipiente de 10 L, el número de moles de H2 que están presentes en el equilibrio es de 0.300 mol.
Para la reacción H2(g) + CO₂(g) H₂O(g) + CO(g) a 700 °C, Kc = 0.534.
Calcule el número de moles de H₂,
que están presentes en el equilibrio si se calienta a 700 °C una mezcla de 0.300 mol de CO y 0.300 mol de H₂O, en un recipiente de 10 L.
Procedimiento: Escriba la reacción química del equilibrio.
Convierta los moles de cada sustancia en moles de CO₂. Para esto, divida los moles de cada sustancia entre la cantidad de moles que reaccionan en la reacción. En este caso, 1 mol de CO₂ reacciona con 1 mol de H₂.
- Aplique la ecuación de equilibrio. Kc = [CO][H₂O] / [CO₂][H2]
- Sustituya los valores y determine el número de moles de H₂.
Resultado: 0.300 mol de H₂.0.300 mol de H₂ están presentes en el equilibrio si se calienta a 700 °C una mezcla de 0.300 mol de CO y 0.300 mol de H₂O, en un recipiente de 10 L.
Aprende más sobre la reacción en:
- https://brainly.lat/tarea/1103112
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