4. El nitrobenceno (C6H5.NO2) se prepara mediante la siguiente reacción:
C6H6- HNO3
C6H5, NO2 + H₂O
Si se utiliza una muestra de 98.6 g de benceno (C6H6) para que reaccione con ácido nítrico (HNO3)y
produzca 138.2 g de nitrobenceno (C6H5NO2.), ¿Cuál es el porcentaje de rendimiento de la reacción?
Respuestas
Respuesta dada por:
15
Respuesta:
C6H6 + HNO3 --> C6H5NO2 + H2O
78 g 63 g 123 g 18 g
Si 78 g de C6H6 producen 123 g de C6H5NO2
98.6 g de C6H6 deben producir = 155.48 g de C6H5NO2
Esto es si la reacción se llevara a cabo al 100%, pero como nada más se obtuvieron 138.2 g de nitrobenceno entonces:
155.48 g de C6H5NO2 sería el 100%
138.2 g de C6H5NO2 es el = 88.89%
Explicación:
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