Question

Un gas ocupa un volumen de 80L a una presión de 3 atm y a una temperatura de 19°C. Cuál será su volumen cuando se lo somete a una presión de 7 atm, si simultáneamente se lo calienta hasta una temperatura de 25°C?

Answer 1

Respuesta:

el volumen sera de 35,096 si se somete a 7 atm y a 25°c

Explicación:

se ocupa la ley de gases combinadas en donde dice (P1xV1)/T1=(P2xV2)/T2 ahora solo reemplazas recuerda que la temperatura siempre es en kelvin

ósea tenemos los siguientes datos :

Presión 1 = 3atm

Volumen 1 =80 L

Temperatura 1 (k°)= 19+ 273,15= 291,15°k

Presion 2 = 7atm

Temperatura 2 = 25 +  273,15 = 298,15°k

Volumen 2 = ?

ahora solo reemplazamos

(3 x 80)/291,15= ( 7 x V2)/298,15

(240)/291= (7 x v2)/ 298,15

0,824=  (7 x v2)/ 298,15 todo lo que esta dividiendo pasa multiplicando por lo tanto

0,824 x 298,15=7 x V2

245,67=7 x V2 ahora lo contrario todo lo que esta multiplicando pasa dividiendo , por lo tanto

245,67/7 = v2

35,096 = V2