Question

La testosterona, hormona sexual masculina, esta formada por C,H y O, y cada molécula contiene dos átomos de oxígeno, su composición porcentual es de 9,79% de H y aproximadamente 11% de O.
Determinar:
a) Su fórmula empírica.
b) Si su peso molecular es 188g/mol, ¿cual su fórmula molecular?

Answer 1

Respuesta:

F.E = C19H28O2

F.M.= C19H28O2

Explicación:

La testosterona, hormona sexual masculina, esta formada por C,H y O, y cada molécula contiene dos átomos de oxígeno, su composición porcentual es de 9,79% de H y aproximadamente 11% de O.

Determinar:

a) Su fórmula empírica.

1. calcular masa de C

% C = 100 % - 11 % - 9.79%

% C = 79.21

2. Calcular moles

n C = 79.21  g/ 12 g/mol = 6.60 mol

n H = 9.79  g / 1 g/mol = 9.79 mol

n O = 11 g / 16 g/mol = 0.68 mol

3. dividir cada resultado entre el menor de ellos

C = 6.60 mol / 0.68 mol = 9.7  x 2 =19

H = 9.79 mol / 0.68 mol = 14 x 2 = 28

O = 0.68 mol / 0.68 mol = 1 x 2 = 2

se multiplica por 2, uno de los resultados tiene un decimal.

4. Calcular Mm de la FE

C: 19 x 12 = 228 g/mol

H: 28 x 1 = 28 g/mol

O:  2x 16 = 32 g/mol

   Mm FE = 288 g/mol

4.  F.E  C19H28O2

b) Si su peso molecular es 188 g/mol, ¿cual su fórmula molecular?

calcular n

n = Mm compuesto / MmFE

n = 288 g/mol

     288 g/mol

n = 1

F.M. = (C19H28O2)1 = C19H28O2