un tanque de acero contiene dióxido de carbono ( CO2 ) a 27°c y una presión 10.0 atmósfera determina la presión interna del gas cuando se caliente a 120°c
Respuestas
Respuesta dada por:
4
Explicación:
PV=nRT
P/T=nR/V
(10 atm)(120+273.15)/(27+273.15)= 13.098 atm
Respuesta dada por:
9
T1= 27 °C ⇒ ºK = ºC +273 ⇒ 27º + 273º = 300ºK
P₁ = 10 mm Hg. ⇒ 0,01 atm
P₂ = ?
T₂ = 120 °C. ⇒ ºK = ºC +273 ⇒ 120º + 273º = 393 ºK
Transformar las unidades (mmHg) a atmósfera.
10 mmHg × 1 atm = 10 atm
10 mmHg
P₁ = P₂ ⇒ P₁ . T₂ = P₂ . T₁
T₁ T₂
P₂ = P₁ . T₂
T₁
P₂ = 10 atm × 393 ºK
300 ºK
P₂ = 13,1 atm
C ⇒13.098 atm.≈13,1
Preguntas similares
hace 3 años
hace 3 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 6 años
hace 8 años
hace 8 años
hace 8 años