Question

Dada la siguiente reacción química: PbO + NH3 === N2 + Pb + H2O, realiza los siguientes cálculos:
1. ¿Cuántas moles de Pb Hay en la reacción?
2. ¿Cuántos gramos de amoniaco se necesitan para preparar 250gr de nitrógeno?
3. ¿Cuántas moles de agua se producen a partir de 76 gr de amoniaco?
4. ¿Qué cantidad de óxido de plomo se necesita para preparar 500 gr de Pb sólido?
Nota: si balanceas la reacción mal todo sale mal.

Answer 1

Respuesta:

1. 3 Moles de Pb

2. 765.85gr de amoniaco (NH3)

3. 2.65 moles de H2O

4. 538.64gr de PbO

Explicación:

Balanceamos y queda:

$3PbO + 2NH_3 = N_2 + 3Pb + 3H_2O$

Entonces vemos que los productos hay 3 moles de Pb

Si con 2 moles de amoniaco sale 1 mol de nitrógeno, convirtamos a gramos:

$2HN_3 -->N_2\\86gr NH_3 -->28gr N_2$

Si el producto son 250gr de nitrógeno, entonces para sacar lo que necesitamos de amoniaco, aplicamos regla de 3:

$\frac{86gr NH_3}{?gr NH_3} =\frac{28gr N_2}{250gr N_2}$

$250*\frac{86}{28} =767.85gr$

1 mol de amoniaco equivale a 43gr, pero en la ecuación usamos 2 moles, entonces son 86gr, pero usaremos solo 76gr, para sacar los moles sería:

$\frac{86gr}{76gr} =\frac{3 mol-H_2O}{?mol}$

$76gr*\frac{3mol}{86gr}=2.65moles$

Si con 3 moles de PbO (223x3=669gr) se obtienen 3 moles de Pb(207x3=621gr), si queremos 500gr de Pb entonces:

$\frac{669gr-PbO}{?gr-Pb}* \frac{621gr-PbO}{500gr-Pb}$

$500*\frac{669}{621}=538.64gr-PbO$