• Asignatura: Química
  • Autor: truenok
  • hace 5 años

¿Tipo de compuesto cuya fórmula química general es la siguiente: CnH2n-6?

Respuestas

Respuesta dada por: ari4954
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Respuesta:

UNIDAD 1 BALANCEO DE ECUACIONES QUIMICAS

Una reacción química puede definirse como el proceso mediante el cual dos o

más sustancias se combinan para obtener a su vez una o más sustancias

diferentes. Las reacciones químicas se pueden representar por medio de una

ecuación. Una ecuación química, al ser balanceada, indica las cantidades que se

combinan de los diferentes reactivos y las cantidades de los productos que se

obtendrán.

Las ecuaciones químicas proporcionan información de hechos que ocurren

experimentalmente bajo ciertas condiciones de operación dadas. Debe existir el

mismo número de átomos tanto en los reactivos como en los productos para que

se cumpla la Ley de la conservación de la masa o la Ley de Lavoisier. Por

ejemplo:

El hidrógeno se combina con el oxígeno para formar agua:

Los coeficientes anteriores nos proporcionan la siguiente información:

2 moléculas de hidrógeno + 1 molécula de oxigeno = 2 moléculas de agua

2 moles de hidrógeno + 1 mol de oxígeno = 2 moles de agua

2 X 6.023X1023

+

1 X 6.023X1023

= 2 X 6.023X1023

moléculas de hidrógeno moléculas de oxígeno moléculas de agua

2 volúmenes de hidrógeno + 1 volumen de oxígeno = 2 volúmenes de agua

2 X 2 g + 1 X 32 g = 2 X 18g

2 H2 + O2 2 H2O

Productos Reactivos

4 g de hidrógeno + 32 g oxígeno = 36 g de agua

36 g de reactivos = 36 g de productos

Balancear o ajustar una ecuación química significa tener el mismo número de

átomos de cada elemento que interviene; para esto se aplican principalmente dos

métodos: el de tanteo y el de óxido-reducción o redox.

Para balancear una reacción química se siguen los siguientes pasos:

Paso 1. Indicar correctamente cuáles son los reactivos y cuáles son los productos.

Paso 2. Escribir las fórmulas de los reactivos en el lado izquierdo de la flecha y los

productos en el lado derecho:

A + B C + D

Reactivos Productos

Paso 3. Balancear la ecuación por el método adecuado.

MÉTODO DE TANTEO

Este método de balanceo de ecuaciones químicas es el más sencillo y se aplica

para ajustar ecuaciones simples; a continuación, se da un conjunto de pasos los

cuales nos permitirán llegar más rápido al resultado buscado.

Paso 1. Se balancean todos los elementos diferentes al oxígeno y al hidrógeno.

Paso 2. Se balancean los hidrógenos.

Paso 3. Se balancean los oxígenos.

Paso 4. Se comprueban todos los elementos.

Paso 5. Se repite el procedimiento en el mismo orden hasta que todos los

elementos estén igualados.

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Ejemplo 1:

Balancea la siguiente ecuación química por el método de tanteo:

Hg + O2 HgO

Paso 1. El mercurio (Hg) ya está balanceado 1 átomo = 1 átomo

Paso 2. No hay hidrógenos, por tanto se omite este paso.

Paso 3. Se balancean los oxígenos colocando un 2 delante del HgO

Hg + O2 2 HgO

Paso 4. Al hacer esto se desajusta el Hg, por lo que colocamos un 2 delante de

este elemento:

2 Hg + O2 2 HgO

con lo cual queda balanceada la ecuación anterior:

Reactivos Productos

2 átomos de mercurio producen 2 átomos de mercurio

2 átomos de oxígeno producen 2 átomos de oxígeno

Ejemplo 2:

Balancea la siguiente ecuación química por el método de tanteo:

KClO3 KCl + O2

Paso 1. KClO3 KCl + O2

Paso 2. KClO3 KCl + 3 O2

Paso 3. 2 KClO3 KCl + 3 O2

Paso 4. 2 KClO3 2 KCl + 3 O2

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Reactivos Productos

2 átomos de potasio producen 2 átomos de potasio

2 átomos de cloro producen 2 átomos de cloro

6 átomos de oxígeno producen 6 átomos de oxígeno

Ejemplo 3:

Balancea la siguiente ecuación química por el método de tanteo:

C2H2 + O2 CO2 + H2O

Paso 1. C2H2 + O2 2 CO2 + H2O

Paso 2. Ya están balanceados los hidrógenos

Paso 3. C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O

Paso 4. 2 C2H2 + 5 O2 4 CO2 + 2 H2O

Reactivos Productos

4 átomos de carbono producen 4 átomos de carbono

4 átomos de hidrógeno producen 4 átomos de hidrógeno

10 átomos de oxígeno producen 10 átomos de oxígeno

Ejercicios. Balancea por el método de tanteo las siguientes ecuaciones químicas:

a) KHCO3 K2CO3 + CO2 + H2O

b) Fe + O2 Fe2O3

c) Na2S2O3 + I2 NaS4O6 + NaI

d) CH3-OH + O2 CO2 + H2O

e) CH4 + O2 CO2 + H2O

f) C4H10 + O2 CO2 + H2O


ari4954: REDUCCIÓN
En un principio las reacciones de reducción estaban limitadas al tipo de reacción
en el cual los minerales se reducían de sus óxidos. Por ejemplo, el óxido
férrico(Fe2O3) se reducía a fierro puro(Fe0
) por la acción del monóxido de carbono.
De igual manera, el óxido cúprico(CuO) puede reducirse a cobre puro(Cu0
)
haciéndole pasar hidrógeno gaseoso.
ari4954: oxígeno de sus compuestos. Pero también se puede producir un elemento en
estado puro de otras formas; por ejemplo, al sumergir un clavo de hierro en una
solución de sulfato cúprico(CuSO4) se produce cobre metálico
ari4954: Al pasar una
corriente eléctrica en cloruro de sodio(NaCl) se obtienen el sodio y el cloro puros.
Por tanto se puede definir a la reducción d4 manera más amplia como el proceso
por el cual se añaden electrones a los átomos o iones.
ari4954: Ejemplos:
Fe+3
+ 3e
-
Fe0
El fierro gana 3 electrones al pasar de +3 a 0
Cu+2
+ 2e
-
Cu0
El cobre gana 2 electrones al pasar de +2 a 0
Na+1
+ 1e
-
Na0
El sodio gana un electrón al pasar de +1 a 0
ari4954: AGENTE OXIDANTE
En todas las reacciones de óxido-reducción se transfieren electrones, los cuales
indican el elemento que se oxida y el que se reduce. Los dos procesos se verifican
simultáneamente, es decir, los electrones que se pierden por un átomo, otro los
está ganando, de tal manera que sea el mismo número de electrones ganados y
perdidos.
ari4954: eso eso no es ni la mitad oero bueno espero te sirva
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