Question

5. . Determinar el volumen en litros de 8 moles de un gas a P = 124,8 mmHg y T = 27ºC.

Answer 1

Respuesta:

PV=nRT despeje V

V= nRT

P

R=0.082

V= (0.082)(300K)(8)= 1.57lt

(124.8)

Answer 2

Respuesta:

$V = 1200 L$

Datos:

n = 8 mol

P = 124,8 mmHg :  $124,8 mmHg * \frac{1 atm}{760 mmHg} = 0,164 atm$

T = 27º C :  27º C + 273 = 300º K

R = $0,082 \frac{atm * L}{mol * K}$ (constante del gas ideal)

V = ? L

Explicación:

FÓRMULA GENERAL DE LOS GASES IDEALES

$PV = NRT$    

Despeja volumen :

$V = \frac{nRT}{P}$

Reemplaza los datos y simplifica las unidades:

$V = \frac{8 mol * 0,082 \frac{atm*L}{mol*K} * 300K }{0,164 atm}$

$V = 1200 L$