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Elemento químico, símbolo Sr, de número atómico 38 y peso atómico 87.62. El estroncio es el menos abundante de los metales alcalinotérreos. La corteza de la Tierra contiene el 0.042% de estroncio, y este elemento es tan abundante como el cloro y el azufre. Los principales minerales son la celestita, SrSO4, y la estroncianita, SrCO3.
El nitrato de estrocio se emplea en pirotecnia, señalamiento de vías férreas y en fórmulas de balas trazadoras. El hidróxido de estroncio forma con cierto número de ácidos orgánicos jabones y grasas de estructura estable, resistentes a la oxidación y a la descomposición en una amplia gama de temperaturas.
El estroncio es divalente en todos sus compuestos, que son, al igual que el hidróxido, el fluoruro y el sulfato, totalmente solubles. El estroncio es un formador de complejos más débiles que el calcio, formando unos cuantos oxi-complejos débiles con tartratos, citratos, etc.
Se pide analizar la reacción del sulfato con el estroncio indicando el número de átomos que se combinan .
Para la reacción del estroncio con el sulfato se
Sr+2 +SO4 -2 -------- SrSO4
El sulfato de estroncio es una sal y en la molécula existen
1 átomo de estroncio
1 átomo de azufre
4 átomos de oxígeno
por asi decirlo: 1 átomo de estroncio Sr (+2) se combina con 5 átomos que conforman el anión sulfato SO4 (-2).
El sulfato de estroncio presenta inconvenientes para la salud. Se encuentra en forma natural en minas y se conoce con el nombre de celestina o celestita.
Se obtiene haciendo reaccionar una sal soluble de Sr con un sulfato soluble, por ejemplo (NH4)2SO4 o Na2SO4.
Para la reacción
Sr (NO3)2 + Na2SO4 ---------Sr SO4 + 2NaNO3
La sal de estroncio SrSO4 precipita
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