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Respuesta:
Es una ley de los gases que relaciona la presión de vapor y la fracción molar de cada gas en una solución. La ley de raoult nos establece que: La presión de vapor de un soluto es menor que la presión del disolvente puro
La presión de vapor del disolvente en una disolución es igual a la presión de vapor multiplicada por la fracción mol del disolvente en la solución:
P = xP°
En 1886 François Marie Raoult realizó numerosos experimentos en los que estableció en la determinación de pesos moleculares de diferentes disolventes, que el descenso relativo de la presión de vapor por la acción de un soluto no volátil era proporcional a la concentración del soluto, lo cual concreta en la expresión aplicada a descensos de la presión de vapor f-f’, en éter.
Raoult encontró que cuando se agregaba soluto a un disolvente puro disminuía la presión de vapor del disolvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor.
Explicación:
Expresadas simbólicamente estas leyes adoptan la forma:
Pvi=Pvoi. Xi
Donde:
Pvi= Presión de vapor del componente “i” en la mezcla.
Pvoi = Presión de vapor del componente “i” puro. (este valor depende de la temperatura de trabajo).
Xi= Fracción molar del componente en la disolución
Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar.
Respuesta:
Explicación:
esta establecida por un químico francés François- Marie R. Establece que la presión de vapor parcial de cada componente de una mezcla ideal de líquidos es igual a la presión de vapor del componente puro multiplicado por su fracción molar en la mezcla.
espero que te sirva