Un elemento tiene 2 isòtopos de tal forma que el primero tiene tiene 2 neutrones mas que el segundo. si sus abundancias relativas del primero con respecto al segundo es de 3 a 2. Hallar el numero masico del mas abundante si su masa atomica promedio es 61,2.
noemyblan:
porfavor ayudenme a resolver este ejercicio
Respuestas
Respuesta dada por:
5
Llamamos "x" al número másico del isótopo menos pesado. El número másico del otro isótopo será entonces "x+2". Hacemos la media ponderada de las masas de ambos isótopos, teniendo en cuenta la proporción que nos dan:
![\frac{3\cdot (x+2) + 2\cdot x}{5} = 61,2\ \to\ 3x + 6 + 2x = 306 \frac{3\cdot (x+2) + 2\cdot x}{5} = 61,2\ \to\ 3x + 6 + 2x = 306](https://tex.z-dn.net/?f=%5Cfrac%7B3%5Ccdot+%28x%2B2%29+%2B+2%5Ccdot+x%7D%7B5%7D+%3D+61%2C2%5C+%5Cto%5C+3x+%2B+6+%2B+2x+%3D+306)
Despejando tenemos:![x = \frac{300}{5} = \bf 60 x = \frac{300}{5} = \bf 60](https://tex.z-dn.net/?f=x+%3D+%5Cfrac%7B300%7D%7B5%7D+%3D+%5Cbf+60)
La masa atómica del más abundante sería, por lo tanto, 62 (ya que hemos considerado que el 3 correspondía al isótopo "x+2").
Despejando tenemos:
La masa atómica del más abundante sería, por lo tanto, 62 (ya que hemos considerado que el 3 correspondía al isótopo "x+2").
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