POR FAVOR NECESITO ESTO ASI APRUEBO LA MAT3ERIAAA
6) Los siguientes compuestos tiene la misma solubilidad en agua, pero no así mismo punto de ebullición ¿Como podrían explicar esta diferencia?
Alcohol butílico (Butanol) dietil éter
Respuestas
Respuesta:
Es sencillo se debe a la fuerza de sus enlaces
En este caso el butanol tiene un punto de ebullición más alto porque sus enlaces son dipolo dipolo. Y por lo tanto es más fuerte. Básicamente es por el OH que está unida a la cadena de 4 carbonos
Mientras que el dietil éter no presenta la misma estructura que los alcoholes. Por lo tanto su enlace no está tan ionizada como el butanol. Y por ende su punto de ebullición es más bajo.
En conclusión, los éteres presentan unos puntos de ebullición inferiores a los alcoholes, aunque su solubilidad en agua es similar. Dada su importante estabilidad en medios básicos, se emplean como disolventes inertes en numerosas reacciones.
La importante solubilidad en agua se explica por los puentes de hidrógeno que se establecen entre los hidrógenos del agua y el oxígeno del éter.
Explicación:
Espero te sea de ayuda