Question

Una solución se preparó disolviendo 41g de H3PO4 en agua y se completó a 2000 mL de solución. Esta solución tiene una densidad de 1,2 g/mL. Determina molaridad y molalidad de la solución, y fracción molar del soluto.

MASA ATOMICA H= 1 P=31 O = 16

Answer 1

Se calcula la concentración de una solución de ácido fosfórico, expresada en diferentes unidades químicas.

Preparación de Solución de H₃PO₄

masa de soluto = 41 g H₃PO₄

Volumen de solución = 2.000 ml = 2 L

Densidad de la solución = 1,2 g / ml

masa de solución = 2.000 ml  ×  1,2 g/ml = 2.400 g

masa de solución = masa de soluto + masa de solvente

masa de solvente = masa de solución - masa de soluto

masa de solvente = 2.400 g - 41 g = 2.359 g = 2,359 kg

moles de H₃PO₄ = 41 g / (98 g / mol) = 0,418 mol

moles de solvente (agua) = 2359 g / (18 g/mol ) = 131 moles

moles totales = 131,418

Cálculo de concentración Molar

Molaridad = moles de H₃PO₄ / L de solución

Molaridad = 0,418 mol / 2 L

Molaridad = 0,209 mol / L

Cálculo de molalidad de la solución

molalidad = moles de H₃PO₄ / kg de agua

molalidad = 0,418 mol / 2,359 kg

molalidad = 0,177 mol/kg

Cálculo de Fracción Molar del soluto

moles totales en la solución = 131,418

moles de H₃PO₄ = 0,418

Fracción molar H₃PO₄ = 0,418 / 131,418

Fracción molar H₃PO₄ = 0,0032

Más información relacionada a unidades físicas y químicas de concentración en:

brainly.lat/tarea/14134531

#SPJ1