Respuestas
Cuando se prepara una disolución, por ejemplo de sal en agua, o se mezclan algunas substancias nuevas, como el azufre y limaduras de hierro, no se forman substancias nuevas. Si se evapora el agua de la disolución, se puede recuperar la sal, y es posible separar las limaduras de hierro del azufre con un imán.
Experimento:
1- Llena de agua un tubo de ensayo hasta la mitad.
2- Añade una cantidad pequeña de nitrato de plata.
3-Agita el tubo hasta que se disuelva
4-Añade con un cuentagotas una cantidad pequeña de ácido clorhídrico
Explicación: El sólido blanco que se ha depositado en el fondo del recipiente es cloruro de plata. El nitrato de plata y el ácido clorhídrico han reaccionado formando el cloruro de plata (con propiedades diferentes a las de las substancias iniciales)
Ha tenido lugar una reacción química.
En todo cambio químico, se produce una ruptura de enlaces, pero no de átomos; estos enlaces se reorganizan formando otros nuevos, que dan lugar a substancias distintas de las iniciales.
Una Reacción Química es el proceso que, mediante una reorganización de enlaces y átomos, una o más substancias iniciales se transforman en otras distintas
2- Cantidad de sustancia. El mol y la masa molar.
Las reacciones químicas no tienen lugar entre átomos o moléculas aisladas, sino entre conjuntos muy numerosos de estas. Para comparar cantidades de átomos y moléculas, los científicos emplean una magnitud específica, la cantidad de sustancia, la unidad de la cual es el mol.
Un mol es la cantidad de sustancia de un sistema que contiene tantas entidades elementales como átomos que hay en 0,012 Kgr (12 gramos) de carbono 12.
Las entidades elementales han de especificarse siempre, ya que puede tratarse de átomos, moléculas, iones, electrones o otras partículas o grupos específicos de partículas.
Amadeo Avogadro, determino que en los 12 gramos de carbono 12 que se cogen como referencia en la definición de mol hay átomos de esta sustancia.