1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se1_Se trata 4,9 g de ácido sulfúrico con cinc.En la reacción se obtiene sulfato de cinc e hidrógeno.
A_ Formula y ajusta la reacción que tiene lugar.
B_ Calcular la cantidad de hidrógeno desprendido.
C_ Halla qué volumen ocupará ese hidrógeno en condiciones normales.
2_El acetileno,C2H2,arde en presencia de oxígeno oríginando dióxido de carbono y agua.
A_Escribe la ecuación química de la reacción.
B_¿Cuánto dióxido de carbono obtengo?
3_Se quieren preparar 3000 kg de amoníaco a partir de la reacción: N2 + H2----->NH3
Calcular:
A_Masa de hidrógeno necesaria.
B_Los moles de nitrógeno necesarios.
Respuestas
Respuesta dada por:
46
1. a) ![Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2 Zn + H_2SO_4\ \to\ ZnSO_4 + H_2](https://tex.z-dn.net/?f=Zn+%2B+H_2SO_4%5C+%5Cto%5C+ZnSO_4+%2B+H_2)
b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:
![4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4 4,9\ g\ H_2SO_4\cdot \frac{1\ mol}{98\ g} = 0,05\ mol\ H_2SO_4](https://tex.z-dn.net/?f=4%2C9%5C+g%5C+H_2SO_4%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B98%5C+g%7D+%3D+0%2C05%5C+mol%5C+H_2SO_4)
Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:
![0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2 0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{2\ g}{1\ mol} = \bf 0,1\ g\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C05%5C+mol%5C+H_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+g%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+0%2C1%5C+g%5C+H_2)
c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:
![0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2 0,05\ mol\ H_2\cdot \frac{22,4\ L}{1\ mol} = \bf 1,12\ L\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=0%2C05%5C+mol%5C+H_2%5Ccdot+%5Cfrac%7B22%2C4%5C+L%7D%7B1%5C+mol%7D+%3D+%5Cbf+1%2C12%5C+L%5C+H_2)
2. a)![2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O 2 C_2H_2 + 5 O_2\ \to\ 4 CO_2 + 2 H_2O](https://tex.z-dn.net/?f=2+C_2H_2+%2B+5+O_2%5C+%5Cto%5C+4+CO_2+%2B+2+H_2O)
b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.
3. a) Primero ajustamos la reacción química:![N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3 N_2 + 3H_2\ \to\ 2NH_3](https://tex.z-dn.net/?f=N_2+%2B+3H_2%5C+%5Cto%5C+2NH_3)
Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:
![3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg 3000\ kg\ NH_3\cdot \frac{1\ molkg}{17\ kg} = 176,5\ molkg](https://tex.z-dn.net/?f=3000%5C+kg%5C+NH_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+molkg%7D%7B17%5C+kg%7D+%3D+176%2C5%5C+molkg)
Teniendo en cuenta la estequiometría:
![176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2 176,5\ molkg\ NH_3\cdot \frac{3\ molkg\ H_2}{2\ molkg\ NH_3} = 264,75\ molkg\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=176%2C5%5C+molkg%5C+NH_3%5Ccdot+%5Cfrac%7B3%5C+molkg%5C+H_2%7D%7B2%5C+molkg%5C+NH_3%7D+%3D+264%2C75%5C+molkg%5C+H_2)
La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:
![264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2 264,75\ molkg\cdot \frac{2\ kg}{1\ molkg} = \bf 529,5\ kg\ H_2](https://tex.z-dn.net/?f=264%2C75%5C+molkg%5Ccdot+%5Cfrac%7B2%5C+kg%7D%7B1%5C+molkg%7D+%3D+%5Cbf+529%2C5%5C+kg%5C+H_2)
b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga:
b) Vamos a calcular cuántos moles de ácido sulfúrico son los 4,9 g que han reaccionado. La masa molecular del ácido es 2·1 + 32 + 4·16 = 98 g/mol:
Como la estequiometría es 1:1, se obtienen también 0,05 mol de hidrógeno:
c) Un mol de cualquier gas, medido en condiciones normales, ocupa 22,4 L:
2. a)
b) Voy a obtener el doble de moles de dióxido de carbono de los que haga reaccionar de acetileno.
3. a) Primero ajustamos la reacción química:
Ahora convertimos la masa de amoniaco a moles. Vamos a usar "molkg" que es lo mismo que moles pero expresando la masa en kilogramos:
Teniendo en cuenta la estequiometría:
La masa de hidrógenos, teniendo en cuenta que un molkg son 2 kg, será:
b) Necesitaremos la mitad de los moles de nitrógeno que los moles de amoniaco que se obtenga:
BeeLuuu:
Gracias por hacer los tres ejercicios paso por paso y ordenados.☺
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