Question

1. Identifique el estado de oxidación de cada compuesto de las siguientes reacciones.
• H2O (l) + N2O5 (s)  2 HNO3 (l)
• 2 KClO3 (s)  2KCl (l) + 3O2 (g)
• NaCl (ac) + AgNO3 (ac)  AgCl (s) + NaNO3(ac)
2. Para las reacciones anteriores identifica los elementos que pierden o ganan electrones, señala quién se oxida y quién se reduce.
3. Continuando con las reacciones establece cuántos electrones gana o pierde cada elemento

Answer 1

Respuesta:

H2O (l) + N2O5 (s)  2 HNO3 (l)

• 2 KClO3 (s)  2KCl (l) + 3O2 (g)

• NaCl (ac) + AgNO3 (ac)  AgCl (s) + NaNO3(ac)

2. Para las reacciones anteriores identifica los elementos que pierden o ganan electrones, señala quién se oxida y quién se reduce.

3. Continuando con las reacciones establece cuántos electrones gana o pierde cada elemento

Explicación: