Question

Se disuelven 3 mol de cloruro de sodio en suficiente cantidad de agua, obteniéndose 2 L de solución. Determine la concentración molar (molaridad). *

A) 1,5 M
B) 6 M
C) 3 M
D) 2 M

¿Qué alternativa es incorrecta? *

A) Las soluciones son mezclas donde se observa solamente una fase.

B) A las mezclas homogéneas también se les conoce como soluciones.

C) El solvente determina la concentración de una solución.

D) Las soluciones pueden tener uno o varios solutos, pero solo un solvente.

¿Qué mezcla no es homogénea? *

A) Agua y aceite
B) Agua potable
C) Acero
D) Vinagre

Determine el número de mol de alcohol etílico (C2H5OH) que se encuentran disueltos en cierta cantidad de agua, dando 500 mL de solución, 2M. *

A) 2 mol
B) 4 mol
C) 1 mol
D) 0,5 mol

Answer 1

Respuesta:

1. 1,5 M

2. C) El solvente determina la concentración de una solución.

3. A) Agua y aceite

4. 1 mol

Explicación:

Answer 2

Se tienen varios ejercicios relacionados a Concentración de Soluciones.

Ejercicio 1

La concentración molar (Molaridad) de la solución es 1,5 M (opción de respuesta A).

¿Cómo se calcula la Molaridad de la solución?

Soluto: Cloruro de Sodio

Solvente:  Agua

Volumen de solución = 2 L

Moles de soluto = 3 mol

Molaridad = moles de soluto / volumen de solución

Molaridad = 3 mol / 2 L = 1,5 mol/ L

Ejercicio 2

Entre las afirmaciones dadas, se selecciona la que se considere incorrecta.

La opción de respuesta seleccionada es:  C)

La concentración de una solución está determinada por el soluto.

Ejercicio 3

Entre las opciones dadas, se selecciona la que corresponde a una mezcla que no es homogénea.

La opción seleccionada es A) agua y aceite.

Ejercicio 4

El número de moles de alcohol etílico (C₂H₅OH) que se encuentran en la solución es 1 mol (opción de respuesta seleccionada: C)

¿Cómo se calcula el número de moles del soluto?

Molaridad = moles de soluto / L de solución

Despejando moles de soluto:

moles de soluto = Molaridad  ×  L de solución

moles de soluto = ( 2 mol / L ) × 0,5 L

moles de soluto = 1 mol

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