Hola amigos me ayudan con estos problemas DE QUIMICA
¿Cuántas moles de H2S podrá estar contenido en un recipiente de 50 L en condiciones normales? R = 2,23 n
- El gas H2 contenido en un cilindro de acero de 2 L de capacidad y 25 ºC está sometido a una presión de 4 atm. ¿Cuántas moles de H2 hay en dicho cilindro
LEY DE GRAHAM
El CO recorre 7cm en 12s ¿Que distancia recorrera el 02 en 8s?
Determine la relacion de velocidad de difusion del N2 y el NO2
Gracias
Respuestas
Respuesta dada por:
10
PV = nRT(formula para hallar el numero de moles
(P= 1 atm). (T = 273°K) (R= 0,082,es una constante) (V = 50) litros y n= numero de moles. Remplasamos estos datos en la formula y conseguimos el resultado:
1 x 50 = 273 x 0,082 x n
50 /22.38 = n
2,23 = n
(P= 1 atm). (T = 273°K) (R= 0,082,es una constante) (V = 50) litros y n= numero de moles. Remplasamos estos datos en la formula y conseguimos el resultado:
1 x 50 = 273 x 0,082 x n
50 /22.38 = n
2,23 = n
Respuesta dada por:
8
1)
Datos:
v: 50L
P: 1 atm
R: 0.082![\frac{atm * l}{k * mol} \frac{atm * l}{k * mol}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7Batm+%2A+l%7D%7Bk+%2A+mol%7D+)
T: 273 k
n=![\frac{P x V}{R x T} \frac{P x V}{R x T}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7BP+x+V%7D%7BR+x+T%7D+)
n=![\frac{1 atm x 50 L} {0.082 \frac{atm. l }{K xmol} x 273 K} \frac{1 atm x 50 L} {0.082 \frac{atm. l }{K xmol} x 273 K}](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B1+atm++x++50+L%7D+%7B0.082+%5Cfrac%7Batm.+l+%7D%7BK+xmol%7D+x+273+K%7D+)
n= 2.23 Moles (n)
2)
Datos:
V: 2L
T: 25°C (298 k)
P: 4 atm
n =
[/tex]
n=![\frac{4 atm x 2 L}{0.082 \frac{atm x mol }{K x L} x 298 K } \frac{4 atm x 2 L}{0.082 \frac{atm x mol }{K x L} x 298 K }](https://tex.z-dn.net/?f=+%5Cfrac%7B4+atm+x+2+L%7D%7B0.082+%5Cfrac%7Batm+x+mol+%7D%7BK+x+L%7D+x+298+K+%7D+)
n= 0.32 n
Datos:
v: 50L
P: 1 atm
R: 0.082
T: 273 k
n=
n=
n= 2.23 Moles (n)
2)
Datos:
V: 2L
T: 25°C (298 k)
P: 4 atm
n =
n=
n= 0.32 n
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