Question

7. Encuentre el número de moles en un metro cubico de un gas ideal a 18.0°C y una atmósfera de presión. (b) Para aire, el número de Avogadro de moléculas tiene 28.9 g de masa. Calcule la masa de un metro cubico de aire. Establezca como contrasta el resultado con la densidad de aire tabulada.

Answer 1

utilizamos la ecuación del gas ideal:

Pv = nRT
donde P es la presión, v el volumen, n el número de moles, R la constante de gases ideales, T la temperatura en Kelvin.

n = Pv/RT = 101325*1/(8.3144598*(273+18))
n  = 41 mol

nota los cambios de unidades a Pascales y Kelvin

Pv = mRT

donde P es la presión, v el volumen, m la masa, R la constante específica de gases ideales 287.058J kg−1 K−1 para gas seco, T la temperatura en Kelvin.

m = Pv/RT = 101325*1/(287.058*(273+18))
m = 1.21 kg

la densidad del aire seco es:

1.225 kg/m3por lo tanto en un metro cúbico la masa de aire es 1.225 kg que se asemeja al resultado obtenido al considerarlo un gas ideal y tomar en cuenta su temperatura y presión.