Respuestas
1 at= 760 mm Hg
Ley de Boyle: Relaciona el volumen y la presión cuando la temperatura y el número de moles es constante. Nos dice que el volumen de un gas es inversamente proporcional a la presión, cuando se mantienen constantes la temperatura y el número de moles.
Ley de Charles/Gay Lussac: La ley enunciada por estos dos científicos nos dice que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura cuando P y n con constantes.
Ley de Avogadro: El volumen de un gas es directamente proporcional a número de moles cuando P y V son constantes.
Lo que nos permite deducir que volúmenes iguales de gases distintos tienen el mismo número de moléculas cuando P y T son constantes. O dicho de otro modo, el volumen de un número de moléculas es independiente de su identidad química. Se ha demostrado que el volumen en condiciones normales (0o C 1 at) de un mol de gas es 22’4 l.Estas tres leyes se engloban en la ley de los gases ideales, resumida en esta fórmula:
Mezcla de gases. Ley de Dalton de las presiones parciales: Los gases que no reaccionan pueden mezclarse entre sí en cualquier proporción para dar lugar a mezclas homogéneas. La relación que explica la presión de los gases en estas mezclas es la ley de Dalton de las presiones parciales. Esta ley nos dice que la presión total de una mezcla gaseosa es igual a la suma de las presiones parciales de cada elemento.
Donde P es la presión total de la mezcla y Px denota la presión parcial de x.
Ley de Graham de la difusión y efusión: La
difusión es el fenómeno por el que un gas se dispersa
en otro, dando lugar a una mezcla. La mezcla gradual de las moléculas
de un gas con las del otro, en virtud de sus propiedades cinéticas
constituye una demostración directa del movimiento aleatorio
de las moléculas.
A pesar de que las velocidades moleculares son muy elevadas, el
proceso de difusión requiere bastante tiempo, debido al elevado
número de colisiones que experimentan las moléculas
en movimiento. Graham encontró que las velocidades de difusión
de las sustancias gaseosas es inversamente proporcional a la raíz
cuadrada de sus pesos moleculares cuando P y T son constantes.
Se pueden medir los tiempos necesarios para que cantidades iguales de gases efundan en las mismas condiciones de presión y temperatura, demostrándose que dichos tiempos son inversamente proporcionales a sus velocidades. Así, cuanto más pesada es la molécula más tardará en efundir.