cuantas moleculas de o2 reaccionan con 500g de k teniendo en cuenta esta ecuacio. :
4k+o2 --->2k2o
Respuestas
Respuesta dada por:
4
En primer lugar debemos convertir la masa de potasio en moles de potasio, para poder hacer la estequiometría:
![500\ g\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ g} = 12,82\ mol\ K 500\ g\ K\cdot \frac{1\ mol}{39\ g} = 12,82\ mol\ K](https://tex.z-dn.net/?f=500%5C+g%5C+K%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%7D%7B39%5C+g%7D+%3D+12%2C82%5C+mol%5C+K)
Si miramos la reacción, vemos que reaccionan 4 moles de K por cada mol de
. Teniendo en cuenta esta relación:
![12,82\ mol\ K\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{4\ mol\ K} = 3,2\ mol\ O_2 12,82\ mol\ K\cdot \frac{1\ mol\ O_2}{4\ mol\ K} = 3,2\ mol\ O_2](https://tex.z-dn.net/?f=12%2C82%5C+mol%5C+K%5Ccdot+%5Cfrac%7B1%5C+mol%5C+O_2%7D%7B4%5C+mol%5C+K%7D+%3D+3%2C2%5C+mol%5C+O_2)
Sólo nos queda emplear el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:
Si miramos la reacción, vemos que reaccionan 4 moles de K por cada mol de
Sólo nos queda emplear el número de Avogadro para averiguar cuántas moléculas de oxígeno son esos moles:
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