Question

5,75 gramos de un gas ocupan un

volumen de 3,4L a una temperatura

de 55ºC y a una presión de 0,94

atm. ¿Cuál es su masa molecular?​

Answer 1

Respuesta:

Tenemos los siguientes Datos:

m = 5.75 g

V = 3.4 L

P = 0.94 atm

T = 50 c           ojo se transforma la Temp. a Grados Kelvin   T = (grados celsius + 273)

T = 323 K

n = Número de moles

n = masa / masa Molecular

Usando la Ecuación de los Gases Ideales:

PV = nRT

PV =  m  x RT

        Mm

Masa Molecular =   masa x RT / PV

Masa Molecular = (5.75 g) (0.08205746 atm.L) (323 K)   /   (0.94 atm)(3.4 L)

                                                          mol.K

Masa Molecular =  152.4012176 / 3.196 g/mol

Masa Molecular = 47.68498673 g/mol

Answer 2

Respuesta:

Explicación:

Formula a utilizar : PV = nRT

P = presión = 0,94 atm

V= volumen = 3,4 L

n = moles

R = constante 0.082 atm.L/mol.K

T= Temperatura (K) --> K = °C + 273 = 50°C +273 = 323K

n = gramos/ masa mola

entonces

Masa molar = gramos/n <-- remplazo en la formula

PV = gRT/ mm

P= g.R.T/ mm.V

Mm = g.R.T/ VP

MM = (5,75g x 0.082 atm.L/mol.K x 323K) % (3,4L x 0,94atm)

MM = 47,65 g/mol